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Quimica Analitica

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y

H

2

Y

2



 es el equivalente de HA



, y H

3

Y



 es el equivalente de H

2

A. Las constantes de 

equilibrio que participan son K

a2

 y K

a3

 (la primera para el ácido conjugado H

3

Y



 de la sal 

hidrolizada). Así,

 

H

2

Y

2

H

2

O

 H

3

Y

OH

K

b

K

K

a

w

2

1

2

.

.

0

2

1

1

0

0

1

3

4

[H ]

K

a2

K

a3

(2.2

10

3

)(6.9

10

7

)

3.9

10

5

M

El balance CO

2

/HCO

3



 se puede 

evaluar midiendo dos de los pa-

rámetros en la ecuación 7.88.

4

 Se mide el volumen de CO

2

, pero a partir de la temperatura y la presión atmosférica, se puede calcular el número 

de milimoles de CO

2

 y por ende su concentración en mmol/L en la solución de la cual se originó. A temperatura y 

presión estándar, 22.4 L contienen 1 mol de gas.

7.9  Amortiguadores fisiológicos: nos mantienen vivos

El pH de la sangre en un individuo sano permanece notablemente constante entre 7.35 y 

7.45. Esto se debe a que la sangre contiene varios amortiguadores que la protegen contra 

cambios de pH debidos a la presencia de metabolitos ácidos o básicos. Desde el punto de 

vista fisiológico, un cambio de 

0.3 unidades de pH es extremo. Los metabolitos ácidos 

se producen de ordinario en mayores cantidades que los metabolitos básicos, y el dióxido 

de carbono es el principal. La capacidad amortiguadora de la sangre para manejar el CO

2

 

se estima que está distribuida entre varios sistemas amortiguadores como sigue: hemoglo-

bina y oxihemoglobina, 62%; H

2

PO

4



/HPO

4

2



, 22%; proteína del plasma, 11%; bicarbo-

nato, 5%. Las proteínas contienen grupos carboxílicos y amino, que son ácidos y bases 

débiles, respectivamente. Por tanto, son eficaces agentes amortiguadores. La capacidad 

combinada amortiguadora de la sangre para neutralizar ácidos se designa por los clínicos 

como “reserva alcalina”, y se determina a menudo en el laboratorio clínico. Ciertas enfer-

medades provocan perturbaciones en el balance de ácidos del cuerpo. Por ejemplo, la 

diabetes puede causar la “acidosis”, que puede ser fatal.

Un importante análisis de diagnóstico es el balance de CO

2

/HCO

3



 en la sangre. Esta 

proporción se relaciona con el pH de la sangre mediante la ecuación de Henderson-Has-

selbalch (7.45):

  

(7.88)

donde H

2

CO

3

 se puede considerar igual a la concentración de CO

2

 disuelto en la sangre; 

6.10 es el pK

a1

 del ácido carbónico en la sangre a temperatura del cuerpo (37°C). Normal-

mente, la concentración de bicarbonato en la sangre es alrededor de 26.0 mmol/L, en tanto 

que la concentración de bióxido de carbono es 1.3 mmol/L. De acuerdo con esto, para la 

sangre,

Mediante titulometría (experimento 8) se puede determinar la concentración de HCO

3



, o 

se puede determinar el contenido total de dióxido de carbono (HCO

3



 

 CO

2

 disuelto) 

por acidificación y medición del gas liberado.

4

 Si se realizan ambos análisis, se puede 

pH

6.10

log 

[

[

H

H

C

2

C

O

O

3

3

]

]

pH

6.10

log 

1

2

.

6

3

m

m

m

m

o

o

l

l

/

/

L

L

7.40

7.9  AMORTIGUADORES FISIOLÓGICOS: NOS MANTIENEN VIVOS

 

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