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CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

El uso de amortiguadores de fosfato se limita a ciertas aplicaciones. Además de la 

limitada capacidad amortiguadora a ciertos valores de pH, el fosfato precipita o forma 

complejos con muchos cationes polivalentes, y a menudo participa en la reacción o la 

inhibe. Por ejemplo, no se debe usar cuando esté presente calcio si la precipitación pudiera 

afectar la reacción que interesa.

AMORTIGUADORES TRIS

Un amortiguador que se usa extensamente en el laboratorio clínico y en estudios bioquí-

micos en el intervalo fisiológico de pH es el que se prepara con tris(hidroximetil)amino-

metano [(HOCH

2

)

3

CNH

2

Tris, o THAM] y su ácido conjugado (en donde el grupo amino 

se encuentra protonado). Es un estándar primario y tiene buena estabilidad y alta solubi-

lidad en fluidos fisiológicos, no es higroscópico ni absorbe CO

2

 en grado apreciable, no 

precipita sales de calcio, no parece inhibir muchos sistemas enzimáticos y es compatible 

con los fluidos biológicos. Tiene un pK cercano al pH fisiológico (pK

a

 

 8.08 para el ácido 

conjugado), aunque su capacidad amortiguadora comienza a disminuir por debajo de pH 

7.5, lo cual es una desventaja. Otras desventajas son que la amina alifática primaria tiene 

reactividad potencial considerable y reacciona con las uniones de fibra de lino como las 

que se encuentran en los electrodos de referencia de calomel que se usan en mediciones 

de pH (véase el capítulo 13); en estos casos se debe usar un electrodo de referencia con 

una junta de cerámica, cuarzo o de manga. Estos amortiguadores por lo regular se prepa-

ran agregando un ácido como el clorhídrico a una solución de Tris para ajustar el pH al 

valor deseado.

7.11   Efecto de ion diverso en ácidos y bases. 

K

a

 y 

K

b

:

las sales cambian el pH

En el capítulo 6 se explicó la constante de equilibrio termodinámico con base en las acti-

vidades más que en las concentraciones. Las sales diversas afectan las actividades y por 

tanto el grado de disociación de electrólitos débiles, como los ácidos y las bases débiles.

  

(2)

  

(3)

Sustituyendo en (1):

 0.100 

 3(2.1

4

)y 

y

 

y 

 0.013

5

 M 

 [NaH

2

PO

4

]

Sustituyendo en (3):

 

x 

 (2.1

4

)(0.013

5

 0.028

9

 M 

 [Na

2

HPO

4

]

 g 

NaH

2

PO

4

 

 0.013

5

 mol/L 

 120 g/mol  1.6

2

 g/L

g Na

2

HPO

4

 

 0.028

9

 mol/L 

 142 g/mol  4.1

0

 g/L

7.45

7.12

 

g

o

l

x

y

10

0.33

2.1

4

x

2.1

y

x

y

Los amortiguadores tris se usan 

comúnmente en mediciones de 

química clínica.

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