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256

 

CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

−1

−3

−4

−5

−6

−7

−8

−2

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

log C

pH

0

[H

+

[OH

0

Figura 7.2. 

Diagrama loga-

rítmico de concentración para 

un sistema ácido-base. Los 

puntos de referencia para H



 

(pH 4, log C 



4) y OH



 

(pH 10, log C 



4) se mar-

can con puntos negros.

En seguida se consideran las curvas para [HOAc] y [OAc



]; refiérase a la figura 7.3 

durante la siguiente explicación. En soluciones fuertemente ácidas, la disociación del HOAc 

se suprime y el HOAc es la forma principal. Como C

HOAc

 

 1.0  10

2

 

M, entonces en 

soluciones ácidas, [HOAc] es esencialmente una constante, 1.0 

 10

2

 M. A la inversa, se 

sabe que en soluciones alcalinas [HOAc] se vuelve muy pequeña debido a la disociación, 

y que [OAc



≈ C

HOAc

. Para soluciones alcalinas, entonces se puede reordenar la expresión 

de equilibrio ácido-base (sustituyendo [OAc



] por C

HOAc

):

  

(7.94)

Tomando el logaritmo de ambos lados se obtiene

  

(7.95)

Para HOAc 1.0 

 10

2

 M, la constante es 2.76. La curva para HOAc en soluciones alca-

linas es entonces una línea recta con una pendiente de 

1. A pH 6.76, log[HOAc] es 

4.00, lo cual podría servir como punto de referencia en la línea, junto con la pendiente, 

para trazar la curva de HOAc en solución alcalina.

De igual modo, para OAc



 en soluciones ácidas, [HOAc] es más o menos constante 

C

HOAc

, y en soluciones fuertemente ácidas,

  

(7.96)

  

(7.97)

y la curva para [OAc



] es una línea recta con una pendiente de 

1. Para HOAc 1.0  

10

2

  M, la constante es 

6.76, y así a pH 2.76, log[OAc



  4.00. Este punto y la 

pendiente de 

1 se puede usar para trazar la curva de [OAc



] en solución ácida.

[HOAc]

[H ]

K

C

a

HOAc

log[HOAc]

log 

C

K

HO

a

Ac

pH

constante

pH

[OAc ]

[H ]

K

C

a

HOAc

log[OAc ]

log K

a

C

HOAc

pH

constante

pH

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