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CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

 15.  El pH de una solución 0.20 M de amina primaria, RNH

2

, es 8.42. ¿Cuál es el pK

b

 de 

la amina?

 16.  Un ácido orgánico monoprótico con K

a

 de 6.7 

 10

4

 se ioniza 3.5% cuando se di-

suelven 100 g del ácido en 1 L. ¿Cuál es el peso fórmula del ácido?

  17.  Calcular el pH de una solución 0.25 M de ácido propanoico.

 18.  Calcular el pH de una solución 0.10 M de anilina, una base débil.

 19.  Calcular el pH de una solución 0.1 M de ácido yódico, HIO

3

.

 20.  El primer protón del ácido sulfúrico se ioniza por completo, pero el segundo sólo se 

disocia parcialmente, con una constante de acidez K

a2

 de 1.2 

 10

2

. Calcular la 

concentración de ion hidrógeno en una solución 0.0100 M de H

2

SO

4

.

 21.  Calcular la concentración de ion hidrógeno en una solución 0.100 M de ácido triclo-

roacético.

 22.  Una amina, RNH

2

, tiene un pK

b

 de 4.20. ¿Cuál es el pH de una solución 0.20 M de 

esta base?

 23.  ¿Cuál es la concentración de una solución de ácido acético si se ioniza 3.0%?

 24.  ¿Qué tanto se tiene que diluir una solución 0.100 M de un ácido débil HA para du-

plicar su porcentaje de ionización? Suponer C 

 100 K

a

.

SALES DE ÁCIDOS Y BASES DÉBILES

 25.  Si se agregan 25 mL de NaOH 0.20 M a 20 mL de ácido bórico 0.25 M, ¿cuál es el 

pH de la solución resultante?

 26.  Calcular el pH de una solución 0.010 M de NaCN.

 27.  Calcular el pH de una solución 0.050 M de benzoato de sodio.

 28.  Calcular el pH de una solución 0.25 M de hidrocloruro de piridinio (piridina · HCl, 

C

6

H

5

NH



Cl



).

 29.  Calcular el pH de la solución que se obtiene al agregar 12.0 mL de H

2

SO

4

 0.25 M a 

6.0 mL de NH

3

 1.0 M.

 30.  Calcular el pH de la solución que se obtiene al agregar 20 mL de HOAc 0.10 M a 20 

mL de NaOH 0.10 M.

 31.  Calcular el pH de la solución que se obtiene al agregar 0.10 moles de hidroxilamina 

y 0.10 moles de ácido clorhídrico a 500 mL de agua.

 32.  Calcular el pH de una solución 0.0010 M de salicilato de sodio, C

6

H

4

(OH)COONa.

 33.  Calcular el pH de una solución 1.0 

 10

4

 M de NaCN.

ÁCIDOS POLIPRÓTICOS Y SUS SALES

 34.  ¿Cuál es el pH de una solución 0.0100 M de ácido ftálico?

 35.  ¿Cuál es el pH de una solución 0.0100 M de ftalato de potasio?

 36.  ¿Cuál es el pH de una solución 0.0100 M de ftalato ácido de potasio (KHP)?

 37.  Calcular el pH de una solución 0.600 M de Na

2

S.

 38.  Calcular el pH de una solución 0.500 M de Na

3

PO

4

.

 39.  Calcular el pH de una solución 0.250 M de NaHCO

3

.

 40.  Calcular el pH de una solución 0.600 M de NaHS.

 41.  Calcular el pH de una solución 0.050 M de la sal trisódica del EDTA (ácido etilen-

diaminotetraacético), Na

3

HY.

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