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AMORTIGUADORES

 42.  Calcular el pH de una solución que es 0.050 M en ácido fórmico y 0.10 M en formato 

de sodio.

 43.  Calcular el pH de una solución preparada al mezclar 5.0 mL de NH

3

 0.10 M con 10.0 

mL de HCl 0.020 M.

 44.  Una solución amortiguadora de ácido acético-acetato de sodio de pH 5.00 es 0.100 M 

en NaOAc. Calcular el pH después de la adición de 10 mL de NaOH 0.1 M a 100 

mL del amortiguador.

 45.  Se prepara una solución amortiguadora agregando 20 mL de una solución 0.10 M de 

hidróxido de sodio a 50 mL de solución 0.10 M de ácido acético. ¿Cuál es el pH del 

amortiguador?

 46.  Se prepara una solución amortiguadora agregando 25 mL de solución 0.050 M de 

ácido sulfúrico a 50 mL de solución 0.10 M de amoniaco. ¿Cuál es el pH del amor-

tiguador?

 47.  La aspirina (ácido acetilsalicílico) se absorbe en el estómago en forma de ácido libre 

(no ionizado). Si un paciente toma un antiácido que ajusta el pH del contenido del 

estómago a 2.95 y luego toma dos tabletas de aspirina de “5 granos” (equivalentes a 

un total de 0.65 g), ¿cuántos gramos de aspirina están disponibles para absorción 

inmediata del estómago suponiendo una disolución inmediata? También supóngase 

que la aspirina no cambia el pH del contenido del estómago. El pK

a

 de la aspirina es 

3.50, y su peso fórmula es 180.2.

 48. El tris(hidroximetil)aminometano [(HOCH

2

)

3

CNH

2

-tris, o THAM] es una base débil 

que se usa a menudo para preparar amortiguadores en bioquímica. Su K

b

 es 1.2 

10

6

, y su pK

b

 es 5.92. El correspondiente pK

a

 es 8.08, que es cercano al pH de los 

amortiguadores fisiológicos y por tanto exhibe buena capacidad amortiguadora a pH 

fisiológico. ¿Qué cantidad de THAM se debe tomar con 100 mL de HCl 0.50 M para 

preparar 1 L de un una solución amortiguadora de pH 7.40?

 49.  Calcular la concentración de ion hidrógeno para el problema 21 si la solución contiene 

también tricloroacetato de sodio 0.100 M.

AMORTIGUADORES DE ÁCIDOS POLIPRÓTICOS

 50.  ¿Cuál es el pH de una solución que es 0.20 M  en ácido ftálico (H

2

P) y 0.10 M en 

ftalato ácido de potasio (KHP)?

 51.  ¿Cuál es el pH de una solución que es 0.25 M en ftalato ácido de potasio (KHP) y 

0.25 M en ftalato de potasio (K

2

P)?

 52.  La concentración total de fosfatos en una muestra de sangre se determina por espec-

trofotometría como 3.0 

 10

3

 M. Si el pH de la muestra de sangre es 7.45, ¿cuáles 

son las concentraciones de H

2

PO

4



 y HPO

4

2

 en la sangre?

CAPACIDAD AMORTIGUADORA

 53.  Una solución amortiguadora contiene NaH

2

PO

4

 0.10 M y Na

2

HPO

0.070  M. ¿Cuál 

es su capacidad amortiguadora en moles/litro por unidad de pH? ¿Y qué tanto cam-

biaría el pH si se agregaran 10 

L (0.010 mL) de HCl 1.0 M o NaOH 1.0 M a 10 

mL del amortiguador?

 54.  Se desea preparar una solución amortiguadora de ácido acético-acetato de sodio de 

pH 4.76 con capacidad amortiguadora de 1.0 M por unidad de pH. ¿Qué concentra-

ciones de ácido acético y acetato de sodio se necesitan?

AMORTIGUADORES DE FUERZA IÓNICA CONSTANTE

 55.  ¿Qué cantidad de Na

2

HPO

4

 y KH

2

PO

4

 se necesitaría para preparar 200 mL de una 

solución amortiguadora de pH 7.40 que tenga una fuerza iónica de 0.20? (Véase el 

capítulo 6 para la definición de fuerza iónica.)

PROBLEMAS

 

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