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264

 

CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

 56.  ¿Qué volumen de H

3

PO

4

 al 85% (peso/peso) (gr. esp. 1.69), y qué cantidad de KH

2

PO

se requieren para preparar 200 mL de una solución amortiguadora de pH 3.00 que 

tenga una fuerza iónica de 0.20?

CÁLCULOS DE 



 57.  Calcular las concentraciones de equilibrio de las diferentes especies en una solución 

0.0100 M de ácido sulfuroso, H

2

SO

3

, a pH 4.00 ([H



 1.0  10

4

 M).

 58.  Derivar las ecuaciones 7.73, 7.74 y 7.75 para 



1



2

 y 



3

 del ácido fosfórico.

EFECTO DE SAL DIVERSA

 59.  Calcular la concentración de ion hidrógeno para una solución 0.0200 M de HCN en 

NaCl 0.100 M (efecto de ion diverso).

 60.  Derivar el equivalente de la ecuación 7.91 para el efecto de sal diversa en una base 

débil sin carga B.

DIAGRAMAS LOGARÍTMICOS DE CONCENTRACIÓN

Se trata de construir manualmente las curvas. Preparar una hoja de cálculo para el pro-

blema 64 usando valores de 

.

 61.  Construir el diagrama log-log para una solución 10

3

 M de ácido acético.

 62.  A partir del diagrama del problema 61, estimar el pH de una solución 10

3

  M de 

ácido acético. ¿Cuál es la concentración de ion acetato en esta solución?

 63.  Para el problema 61, derivar la expresión para log[OAc



] en solución ácida y calcu-

lar la concentración de acetato a pH 2.00 para una solución 10

3

 M de ácido acético. 

Comparar con el valor estimado por el diagrama log-log.

 64.  Construir el diagrama log-log para una solución 10

3

  M de ácido málico mediante 

una hoja de cálculo usando valores 

.

 65.  Del diagrama del problema 64, estimar el pH y las concentraciones de cada especie 

presente en: a) ácido málico 10

3

 M y b) solución 10

3

 M de malato de sodio.

 66.  Para el problema 64, derivar las expresiones para las curvas de HA



 en las regiones 

ácida y alcalina.

 67. Derivar expresiones para: a) log[H

3

PO

4

] entre pH 

  pK

a1

 y pK

a2

;  b) log[H

2

PO

4



entre pH 

 pK

a

y pK

a3

c) log[HPO

4

2



] entre pH 

 pK

a2

 y pK

a1

, y d) log[PO

4

3



] entre 

pH 

 pK

a3

 y pK

a2

. Verificar con puntos representativos en las curvas.

 68.  Construir un diagrama log-log para H

3

PO

4

 0.001 M (véase la figura 7.4) usando va-

lores 

. Comenzar con una hoja de cálculo para la figura 7.1. Comparar la gráfica 

con la figura 7.4. Variar la concentración de H

3

PO

4

 y ver cómo cambian las curvas.

Referencias recomendadas

TEORÍAS ÁCIDO-BASE, AMORTIGUADORES

  1.  R. G. Bates, “Concept and Determination of pH”, en I. M. Kolthoff y P. J. Elving, 

eds., Treatise on Analytical Chemistry, parte I, vol. 1, Nueva York: Wiley-Interscience, 

1959, pp. 361-401.

  2.  N. W. Good, G. D. Winget, W. Winter, T. N. Connally, S. Izawa y R. M. M. Singh, 

“Hydrogen Ion Buffers for Biological Research”, Biochemistry, 5 (1966) 467.

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