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Quimica Analitica

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  3.  D. E. Gueffroy (ed.), A Guide for the Preparation and Use of Buffers in Biological 

Systems, La Jolla, California: Calbiochem, 1975.

  4.  I. M. Kolthoff, “Concepts of Acids and Bases”, en I. M. Kolthoff y P. J. Elving (eds.), 

Treatise on Analytical Chemistry, parte I, vol. 1, Nueva York: Wiley-Interscience, 

1959, pp. 405-420.

  5. D. D. Perrin y B. Dempsey, Buffers for pH and Metal Ion Control, Nueva York: 

Chapman and Hall, 1974.

CÁLCULOS DE EQUILIBRIO

  6. S. Brewer, Solving Problems in Analytical Chemistry, Nueva York: Wiley, 1980. Des-

cribe el procedimiento iterativo para resolver cálculos de equilibrio.

  7. J. N. Butler, Ionic Equilibria. A Mathematical Approach, Reading, MA: Addison-

Wesley, 1964.

  8.  W. B. Guenther, Unified Equilibrium Calculations, Nueva York: Wiley, 1991.

  9.  D. D. DeFord, “The Reliability of Calculations Based on the Law of Chemical Equi-

librium”, J. Chem Ed., 31 (1954) 460.

 10.  E. R. Nightingale, “The Use of Exact Expressions in Calculating H



 Concentrations”, 

J. Chem. Ed., 34 (1957) 277.

 11.  R. J. Vong y R. J. Charlson, “The Equilibrium pH of a Cloud or Raindrop: A Com-

puter-Based Solución for a Six-Component System”, J. Chem. Ed., 62 (1985) 141.

 12. R. deLevie, A Spreadsheet Workbook for Quantitative Chemical Analysis, Nueva York: 

McGraw-Hill, 1992.

 13. H. Freiser, Concepts and Calculations in Analytical Chemistry: A Spreadsheet Appro-

ach, Boca Ratón, Florida: CRC Press, 1992.

CALCULADORA VIRTUAL EN LA RED

 14.  http://hamers.chem.wisc.edu/chapman/Titrator/. Virtual Calculator 1.5, del sitio de red 

del profesor Robert Hamers, Universidad de Wisconsin. Se puede usar para calcular 

curvas alfa. En la ventana Virtual Titrator se pueden seleccionar ácidos, gráficas y, 

debajo de la ventana, una calculadora estequiométrica para preparar soluciones.

REFERENCIAS RECOMENDADAS

 

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Capítulo ocho

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

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En el capítulo 7 se introdujeron los principios de los equilibrios ácido-base. Éstos son im-

portantes para la construcción y la interpretación de curvas de titulación en titulaciones 

ácido-base. En este capítulo se comentarán los diversos tipos de titulaciones ácido-base, 

incluyendo la titulación de ácidos o bases fuertes y de ácidos o bases débiles. Se ilustrarán 

las formas de las curvas de titulación obtenidas. Mediante una descripción de la teoría de los 

indicadores, se explicará la selección de un indicador adecuado para detectar la terminación 

de una reacción de titulación dada. Se presentarán titulaciones de ácidos o bases débiles con 

dos o más grupos titulables y de mezclas de ácidos o bases. Se describirá el importante 

método de análisis de Kjeldahl para analizar nitrógeno en muestras orgánicas y biológicas.

8.1  Ácido fuerte y base fuerte: las titulaciones fáciles

Una titulación ácido-base procede mediante una reacción de neutralización, en la que se 

hace reaccionar un ácido con una cantidad equivalente de base. Mediante la construcción 

de una curva de titulación se puede explicar fácilmente cómo se pueden detectar los 

puntos finales de estas titulaciones; el punto final indica que la reacción ha concluido. 

Una curva de titulación se construye graficando el pH de la solución en función del volu-

men de titulante agregado. El titulante es siempre un ácido fuerte o una base fuerte. El 

analito puede ser ya sea una base o ácido fuerte o una base o ácido débil.

En el caso de un ácido fuerte contra una base fuerte, tanto el titulante como el ana-

lito están por completo ionizados. Un ejemplo es la titulación de ácido clorhídrico con 

hidróxido de sodio:

 

H



 

 Cl



 

 Na



 

 OH



 

→ H

2

 Na



 

 Cl



 (8.1)

El H



 y el OH



 se combinan para formar H

2

O y los otros iones (Na



 y Cl



) permanecen 

sin cambio, de modo que el resultado neto de la neutralización es la conversión del HCl 

en una solución neutra de NaCl. En la figura 8.1 se muestra la curva de titulación para 

100 ml de una solución 0.1 M de HCl titulada con una solución 0.1 M de NaOH, graficada 

en el ejercicio de hoja de cálculo que se plantea en seguida.

Los cálculos de las curvas de titulación consisten simplemente en el cálculo del pH a 

partir de la concentración de las especies particulares presentes en las diversas etapas de la 

Sólo se usa como titulante un 

ácido o una base fuerte.

Cortesía de Metrohm AG.

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