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CAPÍTULO 8 

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

Tabla 8.1

Ecuaciones que rigen la titulación de un ácido fuerte (HX) o una base fuerte (BOH)

Fracción F

 

Ácido fuerte 

Base fuerte

titulada Presente 

Ecuación 

Presente 

Ecuación

F 

 0 

HX 

[H



 [HX] 

BOH 

[OH



 [BOH]

F  1 

HX/X



 [H



 [HX remanente] 

BOH/B



 [OH



 [BOH remanente]

F 

 1 

X



 [H



 K

w

  (ec. 7.13) 

B



 [H



 K

w

  [ec. 7.13)

F 

 1 

OH



/X



 [OH



 [exceso de titulante] 

H



/B



 [H



 [exceso de titulante]

El punto de equivalencia es 

donde la reacción teóricamente 

se ha completado.

titulación, usando los procedimientos que se dan en el capítulo 7. Se deben emplear los cam-

bios de volumen durante la titulación para determinar la concentración de las especies.

La tabla 8.1 resume las ecuaciones que rigen las diferentes porciones de la curva de 

titulación. Al principio de la titulación, se tiene HCl 0.1 M, de modo que el pH inicial es 

1.0. Al avanzar la titulación, parte del H



 se remueve de la solución como H

2

O, de modo que 

la concentración de H



 disminuye gradualmente. Al 90% de la neutralización (90 mL 

de NaOH), sólo queda el 10% del H



. Ignorando el cambio de volumen, la concentración de 

H



 en este punto sería 10

2

 M y el pH habría aumentado en sólo una unidad de pH (si se 

corrige por cambio de volumen, será ligeramente mayor; véase la hoja de cálculo más 

adelante). Sin embargo, al acercarse al punto de equivalencia (el punto en el que se agrega 

una cantidad estequiométrica de la base), la concentración de H



 se reduce rápidamente 

hasta que, en el punto de equivalencia, cuando la neutralización es completa, queda una 

solución neutra de NaCl y el pH es 7.0. Al continuar agregando NaOH, la concentración 

de OH



 aumenta rápidamente desde 10

7

 M en el punto de equivalencia y se nivela entre 

10

2

 y 10

1

 M; entonces se tiene una solución de NaOH más NaCl. Así, el pH permanece 

apreciablemente constante a un lado y otro del punto de equivalencia, pero cambia en forma 

notable muy cerca del punto de equivalencia. Este gran cambio permite definir la termina-

ción de la reacción midiendo ya sea el pH o alguna propiedad que cambie con el pH.

¡Es importante llevar la cuenta 

de los milimoles que reacciona-

ron y los remanentes!

Ejemplo 8.1

Calcular el pH a 0, 10, 90, 100 y 110% de la titulación de 50.0 mL de HCl 0.100 M con 

NaOH 0.100 M.

Solución

A 0%, pH 

 log 0.100  1.00

Al 10% se han agregado 5.0 mL de NaOH. Se comienza con 0.100 M 

 50.0 mL  5.00 

mmol de H



. Calcular la concentración de H



 después de agregar el NaOH:

mmol H



 al inicio 

 5.00 mmol H



mmol OH



 agregados 

 0.100 M  5.0 mL  

 

 

0.500 mmol OH



mmol H



 remanentes 

 4.50 mmol H



 en 55.0 mL

 [H



 4.50 mmol/55.0 mL  0.0818 M

 pH 

 log 0.0818  1.09

Al 90%

mmol H



 al inicio 

 5.00 mmol H



mmol OH



 agregados 

 0.100 M  45.0 mL  4.50 mmol OH



mmol H



 remanentes 

 0.50 mmol H



 en 95.0 mL

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