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8.1  ÁCIDO FUERTE Y BASE FUERTE: LAS TITULACIONES FÁCILES

 

269

 [H



 0.00526 M

 pH 

 log 0.00526  2.28

Al 100%: todo el H



 ha reaccionado con OH



 y se tiene una solución 0.0500 M de NaCl. 

Por tanto, el pH es 7.00.

 

Al 110%: ahora se tiene una solución que consiste en NaCl y el exceso de NaOH 

agregado.

 mmol 

OH



 

 0.100 M  5.00 mL  0.50 mmol OH



 en 105 mL

 [OH



 0.00476 M

 pOH 

 log 0.00476  2.32; pH  11.68

Obsérvese que antes del punto de equivalencia, cuando hay ácido en exceso, la re-

lación es

 [H



 (M

ácido

 

V

ácido

 

M

base

 

V

base

)/V

total

,  donde  V es el volumen. Esto se 

puede aplicar simplemente para calcular [H



] una vez que se haya entendido la resolución 

del ejemplo 8.1. De igual manera, más allá del punto de equivalencia, cuando hay exceso 

de base,

 [OH



 (M

base

 

V

base

 

M

ácido

 

V

ácido

)/V

total

.

La magnitud de la inflexión dependerá tanto de la concentración del ácido como de 

la concentración de la base. La figura 8.2 muestra curvas de titulación a diferentes con-

centraciones. La titulación inversa da la imagen especular de estas curvas. La titulación de 

NaOH 0.1 M con HCl 0.1 M se muestra en la figura 8.3. La selección de los indicadores 

como se presentan en la figura se discutirá más adelante.

EJERCICIO DE HOJA DE CÁLCULO: HCl CONTRA NaOH

Se va a preparar una hoja de cálculo para la construcción de la figura 8.1. Se ingresan los 

valores de la concentración y volumen de HCl, la concentración de NaOH y K

w

 en las cel-

das específicas (véanse las celdas B2, D2, B3 y D3). Ésos son valores absolutos que se usa-

rán en las fórmulas. En la hoja de cálculo, la concentración de ion hidrógeno se calcula 

como los milimoles remanentes de HCl divididos entre el volumen total (fórmula en la celda 

La selección del indicador se 

vuelve crucial cuanto más dilui-

das sean las soluciones.

12

14

8

6

4

2

0

10

20

40

60

80

100

120

140

1

2

3

3

2

1

pH

mL NaOH

0

Fenolftaleína

Azul de bromotimol

Figura 8.2. 

Dependencia de 

la magnitud de inflexión del 

punto final respecto de la con-

centración. Curva 1: 100 mL 

de HCl 0.1 M contra NaOH 

0.1 M. Curva 2: 100 mL de 

HCl 0.01 M contra NaOH 

0.01 M. Curva 3: 100 mL de 

HCl 0.001 M contra NaOH 

0.0001 M.

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