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CAPÍTULO 8 

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

12

14

8

6

4

2

0

10

20

40

60

80

100

120

140

pH

mL 0.1 

M

 HCI

0

Fenolftaleína

Azul de bromotimol

Figura 8.3. 

Curva de titula-

ción para 100 mL de NaOH 

0.1 M contra HCl 0.1 M.

B5). En el punto de equivalencia, es la raíz cuadrada de K

w

 (fórmula en la celda B24). Y 

más allá del punto de equivalencia, la concentración de hidróxido es igual a los milimoles 

de NaOH en exceso divididos entre el volumen total (fórmula en la celda C25). Obsérvese 

que las concentraciones tomadas de HCl y NaOH, el volumen de HCl y K

w

 son números 

absolutos en las fórmulas. Se introducen las fórmulas para calcular pH a partir de [H



(celda E5), pOH a partir de [OH



] (celda D25) y pH a partir de pOH (celda E25).

La curva de titulación se grafica usando el “Asistente para gráficos”, graficando A5:

A35 (eje X) contra E5:E35 (eje Y). Véase el ejercicio de hoja de cálculo en el capítulo 7 

para la gráfica de 

 contra pH, figura 7.1, para los detalles sobre la preparación de la 

gráfica.

8.2  Detección del punto final: indicadores

Se desea determinar cuándo se llega al punto de equivalencia. El punto en el que se observa 

que la reacción es completa se llama punto final. Se elige una medición tal que el punto 

final coincida con el punto de equivalencia, o esté muy cercano a éste. La manera más 

obvia de determinar el punto final es medir el pH en puntos diferentes de la titulación y 

hacer una gráfica de éste contra mililitros de titulante. Esto se hace con un medidor de pH, 

lo cual se comenta en el capítulo 13.

Por lo regular resulta más conveniente agregar un indicador a la solución y detectar 

visualmente un cambio de color. Un indicador para una titulación ácido-base es un ácido 

débil o una base débil con una coloración muy pronunciada. El color de la forma ionizada 

es notablemente diferente al de la forma no ionizada. Una forma puede ser incolora, pero 

la otra debe tener color. Estas sustancias por lo regular están conformadas por sustancias 

altamente conjugadas que producen el color (véase el capítulo 16).

Supóngase que el indicador es un ácido débil, designado HIn, y que la forma no 

ionizada es roja, en tanto que la ionizada es azul:

 Hln 

É H



 

 In



 (8.2)

 (rojo) 

(azul)

El objetivo es que el punto final 

coincida con el punto de equiva-

lencia.

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