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CAPÍTULO 8 

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

8.3  Soluciones estándar ácidas y básicas

El ácido clorhídrico por lo regular se utiliza como el ácido fuerte titulante para la titulación 

de bases, en tanto que el hidróxido de sodio es el titulante que se utiliza para los ácidos. 

La mayoría de los cloruros son solubles, y son pocas las reacciones secundarias posibles 

con el HCl. Este reactivo es de fácil manejo.

Ninguno de éstos es un estándar primario, y por tanto se preparan soluciones de 

concentración aproximada y luego se estandarizan titulando una base primaria o un ácido 

primario. Se deben tener precauciones especiales para preparar las soluciones, sobre todo 

las de hidróxido de sodio. En el capítulo 2 se presentan la preparación y la estandarización 

de soluciones titulantes de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio.

8.4   Ácido débil contra base fuerte:

un poco menos sencillo

En la figura 8.5 se muestra la curva de titulación para 100 mL del ácido acético 0.1 M 

titulado con hidróxido de sodio 0.1 M. La reacción de neutralización es

 HOAc 

 Na



 

 OH



 

→ H

2

 Na



 

 OAc



 (8.6)

El ácido acético, que sólo se ioniza unos pocos puntos porcentuales, dependiendo de la 

concentración, se neutraliza a agua y una cantidad equivalente de la sal, el acetato de 

sodio. Antes de iniciar la titulación se tiene HOAc 0.1 M, y el pH se calcula como se 

describe en el capítulo 7 para ácidos débiles.

Indicador

Violeta de metilo

Cristal violeta

Rojo de cresol

Azul de bromofenol

Anaranjado de metilo

Verde de bromocresol

Rojo de metilo

Púrpura (morado) de metilo

Azul de bromotimol

Tornasol

Rojo de cresol

Azul de timol rojo

Fenolftaleína

Timolftaleína

Amarillo R de alizarina

amarillo

violeta

amarillo

azul

rojo

amarillo

amarillo

azul

rojo

amarillo

amarillo

azul

rojo

amarillo

morado

verde

amarillo

azul

rojo

azul

amarillo

rojo

red

amarillo

amarillo

azul

incoloro

rojo violeta

incoloro

azul

rojo

amarillo

pH

0

2

4

6

8

10

12

Figura 8.4. 

Intervalos de 

transición de pH y colores de 

algunos indicadores comunes.

Véase el capítulo 2 para los pro-

cedimientos especiales que re-

quieren la preparación y 

estandarización de soluciones 

ácidas y básicas.

La parte más plana de la cur-

va y la máxima capacidad de 

amortiguación están en el pun-

to medio.

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