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En la tabla 8.2 se resumen las ecuaciones que rigen las diferentes porciones de la 

curva de titulación, como se desarrollaron en el capítulo 7. Tan pronto como se inicia 

la titulación, algo de HOAc se convierte en NaOAc y se establece un sistema amortiguador. 

Conforme avanza la titulación, el pH aumenta lentamente al cambiar la relación [OAc



]/

[HOAc]. En el punto medio de la titulación, [OAc



 [HOAc], y el pH es igual a pK

a

En el punto de equivalencia se tiene una solución de NaOAc. Ya que ésta es una base de 

Brønsted (se hidroliza) el pH en el punto de equivalencia debe ser alcalino. El pH depen-

derá de la concentración de NaOAc (véanse la ecuación 7.32 y la figura 8.6). Cuanto 

mayor sea la concentración, mayor será el pH. Como se agrega NaOH en exceso más allá 

del punto de equivalencia, se suprime la ionización de la base OAc



 hasta una cantidad 

insignificante (véase la ecuación 7.23) y el pH se determina sólo a partir de la concentra-

ción de OH



 en exceso. Por tanto, la curva de titulación más allá del punto de equivalen-

cia sigue la de titulación de un ácido fuerte.

12

8

6

Punto medio: pH 

= p

K

a

4

2

0

10

20

40

60

80

100

120

140

pH

mL 0.1 

M

 NaOH

0

Fenolftaleína

Rojo de metilo

Figura 8.5. 

Curva de titula-

ción para 100 mL de HOAc 

0.1 M contra NaOH 0.1 M.

Tabla 8.2

Ecuaciones que rigen una titulación de ácido débil (HA) o de base débil (B)

Fracción F

 

Ácido débil 

Base débil

titulada Presente 

Ecuación 

Presente 

Ecuación

F

0

HA

[H ]

K

a

C

HA

(ec. 7.20)

B

[OH ]

K

b

C

B

(Ejemplo 7.8)

0

F

1

HA /A

pH

pK

a

log (ec. 

7.45)

B/BH

pH

(pK

w

pK

b

)

log (ec. 

7.56)

F

1

A

[OH ]

C

A

(ec. 7.32)

BH

[H ]

C

BH

(ec. 7.39)

F

1

OH /A

[OH ]

[titulante en exceso]

H /BH

[H ]

[titulante en exceso]

K

w

K

b

K

w

K

a

C

B

C

BH

C

A

C

HA

8.4  ÁCIDO DÉBIL CONTRA BASE FUERTE: UN POCO MENOS SENCILLO

 

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