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274

 

CAPÍTULO 8 

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

12

8

6

4

2

0

10

20

2

2

1

3

3

1

40

60

80

100

120

140

pH

mL NaOH

0

pH del punto

de equivalencia:

Fenolftaleína

1: 8.73

2: 8.23

3: 7.73

Figura 8.6. 

Dependencia de 

la curva de titulación de un 

ácido débil con respecto a la 

concentración. Curva 1: 100 

mL de HOAc 0.1 M contra 

NaOH 0.1 M. Curva 2: 100 

mL de HOAc 0.01 M contra 

NaOH 0.01 M. Curva 3: 100 

mL de HOAc 0.001 M contra 

NaOH 0.001 M.

Ejemplo 8.2

Calcular el pH a 0, 10.0, 25.0, 50.0 y 60.0 mL de titulante en la titulación de 50.0 mL de 

ácido acético 0.100 M con NaOH 0.100 M.

Solución

A 0 mL, se tiene sólo una solución de HOAc 0.100 M:

 

(x)(x)



0.100 

x

 

 1.75  10

5

 [H



x  1.32  10

3

 M

 pH 

 2.88

A 10.0 mL, se comenzó con HOAc 0.100 

 50.0 mL  5.00 mmol HOAc; parte reac-

cionó con el OH



 y se convirtió a OAc



:

  mmol HOAc al inicio 

 5.00 mmol HOAc

 mmol 

OH



 agregados 

 0.100 M  10.0 mL   1.00 mmol OH



   

 

 

mmol OAc



 formados en 60.0 mL

 mmol 

HOAc 

remanentes 

 4.00 mmol HOAc en 60.0 mL

Se tiene un amortiguador. Como los volúmenes se cancelan, se usan milimoles:

 pH 

 pK

a

 

 log 

[OAc



]



[HOAc]

 pH 

 4.76  log 

1.00



4.00

 

 4.16

Se debe llevar la cuenta de los 

milimoles que reaccionan y de 

los remanentes.

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