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La región ligeramente ascendente antes del punto de equivalencia es la región amor-

tiguadora. La parte más plana se ubica en el punto medio, es decir, donde la relación 

[OAc]/[HOAc] es 1 (véanse amortiguadores y capacidad amortiguadora en la sección 7.7), 

y por tanto la capacidad amortiguadora es máxima a un pH correspondiente a pK

a

La capacidad amortiguadora depende también de las concentraciones de HOAc y OAc



y la capacidad total amortiguadora aumenta al incrementarse la concentración. En otras 

palabras, la distancia de la porción plana a ambos lados de pK

a

 aumentará al elevarse 

[HOAc] y [OAc



]. Al desviarse el pH al lado ácido para pK

a

, el amortiguador tolerará más 

base pero menos ácido; sin embargo, el cambio en pH con una pequeña cantidad dada de 

base agregada será mayor que a un pH igual a pK

a

 porque la curva no es tan plana. A la 

inversa, del lado alcalino de pK

a

 se puede tolerar más ácido pero menos base. Véase el 

capítulo 7 para una explicación de la capacidad de los amortiguadores.

Se habrá notado que la región correspondiente para una titulación ácido fuerte-base 

fuerte (figuras 8.1 y 8.2) es mucho más plana que para el caso de un ácido débil. A este 

respecto, una solución de un ácido fuerte o de una base fuerte es mucho más resistente a 

cambios de pH por adición de H



 o de OH



 que los sistemas amortiguadores que se han 

analizado. El problema es que están restringidas a una región de pH muy estrecha, ya sea 

muy ácida o muy alcalina, en especial si la concentración del ácido o la base ha de ser lo 

suficientemente fuerte como para tener una capacidad significativa contra un cambio de 

pH. De modo que estas regiones rara vez tienen valor práctico para amortiguación. Asi-

mismo, las soluciones de ácidos y bases fuertes no son resistentes a cambios de pH por 

dilución, en tanto que los amortiguadores sí. Así, por lo regular se utilizan mezclas de 

ácidos o bases débiles con sus sales, de modo que se pueda seleccionar la región de pH 

A 25.0 mL, la mitad del HOAc se ha convertido a OAc



, de modo que pH 

 pK

a

:

mmol HOAc en el inicio 

 5.00 mmol HOAc

mmol OH



 

 0.100 M  25.0 mL   

 

 

2.50 mmol OAc



 formados

mmol HOAc remanentes  

 2.50 mmol HOAc

pH 

 4.76  log 

2.50



2.50

 

 4.76

A 50.0 ml, todo el HOAc se ha convertido a OAc



 (5.00 mmol en 100 mL, o 0.0500 M):

A 60.0 mL, se tiene una solución de NaOAc y NaOH agregado en exceso. La hidrólisis 

del acetato es imperceptible en presencia del OH



 agregado, de modo que el pH se deter-

mina por la concentración del OH



 en exceso:

 mmol 

OH



 

 0.100 M  10.0 mL  1.00 mmol en 110 mL

 [OH



 0.00909 M

 pOH 

 2.04; pH  11.96

Véase la sección 7.7 para la des-

cripción cuantitativa de la capa-

cidad amortiguadora.

[OH ]

[OAc ]

0.0500

5.35

10

6

M

pOH

5.27

pH

8.73

1.0

10

14

1.75

10

5

K

w

K

a

Los ácidos fuertes son realmente 

buenos amortiguadores, aunque 

su pH cambia con la dilución.

8.4  ÁCIDO DÉBIL CONTRA BASE FUERTE: UN POCO MENOS SENCILLO

 

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