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276

 

CAPÍTULO 8 

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

que se desee. A menudo se usa un amortiguador para dar sólo un pH específico, y no se 

agregan otros ácidos ni otras bases. Se puede obtener más fácilmente un pH deseado con 

amortiguadores convencionales que con un ácido fuerte o una base fuerte.

El intervalo de transición del indicador para esta titulación de un ácido débil debe caer 

dentro de un intervalo de pH de alrededor de 7 a 10 (véase la figura 8.5). La fenolftaleína 

se adapta perfectamente a esto. Si se usa un indicador como el rojo de metilo, comenzaría 

a cambiar de color poco después de comenzar la titulación y cambiaría gradualmente al 

color alcalino hasta pH 6, antes incluso de que se llegara al punto de equivalencia.

En la figura 8.6 se muestra la dependencia de la forma de la curva de titulación y 

del pH del punto de equivalencia con respecto a la concentración para diferentes concen-

traciones de HOAc y NaOH. Obviamente, no se podría usar fenolftaleína como indicador 

para soluciones tan diluidas como 10

3

  M (curva 3). Obsérvese que el pH del punto de 

equivalencia disminuye al hacerse más diluido el sistema de ácido débil (lo cual no sucede 

en el sistema de ácido fuerte).

La titulación de ácidos débiles 

requiere una selección cuida-

dosa del indicador.

Hoja de cálculo para acompañar 

a los comentarios de la página 

siguiente.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

A

B

C

D

E

F

G

H

50.00 mL 0.05000M HOAc vs. 0.05000M NaOH.

K

w

:

1.00E-14

mL

HOAc

:

50.00 M

HOAc

:

0.05000 M

NaOH

:

0.05000 K

a

:

1.75E-05

mL

NaOH

Solución

[HOAc]

[OAc

-

]

[H

+

]

[OH

-

]

pOH

pH

0.00 HOAc

0.0009354

3.03

2.00 HOAc/OAc

-

0.046154 0.001923

3.38

5.00 HOAc/OAc

-

0.040909

0.004545

3.80

10.00 HOAc/OAc

-

0.033333

0.008333

4.15

15.00 HOAc/OAc

-

0.026923

0.011538

4.39

20.00 HOAc/OAc

-

0.021429

0.014286

4.58

25.00 HOAc/OAc

-

0.016667

0.016667

4.76

30.00 HOAc/OAc

-

0.0125

0.01875

4.93

35.00 HOAc/OAc

-

0.008824

0.020588

5.12

40.00 HOAc/OAc

-

0.005556

0.022222

5.36

45.00 HOAc/OAc

-

0.002632

0.023684

5.71

48.00 HOAc/OAc

-

0.00102

0.02449

6.14

49.00 HOAc/OAc

-

0.000505

0.024747

6.45

49.50 HOAc/OAc

-

0.000251

0.024874

6.75

49.95 HOAc/OAc

-

2.5E-05

0.024987

7.76

50.00 OAc

-

3.77964E-06

5.42

8.58

50.05 OH

-

2.49875E-05

4.60

9.40

50.50 OH

-

0.000248756

3.60

10.40

51.00 OH

-

0.00049505

3.31

10.69

52.00 OH

-

0.000980392

3.01

10.99

55.00 OH

-

0.002380952

2.62

11.38

60.00 OH

-

0.004545455

2.34

11.66

65.00 OH

-

0.006521739

2.19

11.81

70.00 OH

-

0.008333333

2.08

11.92

Fórmulas para celdas en negritas:

Celda E4:   [H

+

] = (K

a

[HOAc])

1/2

 = 

SQRT($H$2*$D$2)

Celda H4: pH = -log[H

+

] =

(-LOG10(E4))

Celda C5: [HOAc] = (mL

HOAc

 x M

HOAc

 - mL

NaOH

 x M

NaOH

)/(mL

HOAc

+ mL

NaOH

)

= ($B$2*$D$2-A5*$F$2)/($B$2+A5)

(Copiar hasta la celda C18)

Celda D5: [OAc-] = (mL

NaOH

 x M

NaOH

 )/(mL

HOAc

 + mL

NaOH

)

= (A5*$F$2)/($B$2+A5)

(Copiar hasta la celda D18)

Celda H5: pH = pKa + log([OAc-]/HOAc])

= (-LOG10($H$2)+LOG10(D5/C5))

(Copiar hasta la celda H18)

Celda F19: [OH

-

] = (K

w

[OAc

-

]/K

a

)

1/2

= SQRT($H$1*($D$2/2)/$H$2)

Celda G19: pOH = -log[OH

-

] =

(-LOG10(F19))

Celda H19: pH = 14 - pOH =

14-G19

(Copiar hasta el final)

Celda F20: [OH

-

] = (mL

NaOH

 x M

NaOH 

- mL

HOAc

 x M

HOAc

)/(mL

HOAc

 + mL

NaOH

)

= (A20*$F$2-$B$2*$D$2)/($B$2+A20)

(Copiar hasta el final)

(Copiar hasta el final)

08Christian(266-293).indd   276

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9/12/08   15:37:17

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