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EJERCICIO DE HOJA DE CÁLCULO: HOAc CONTRA NaOH

Preparar una hoja de cálculo para construir la curva de titulación para titular 50 mL de 

HOAc 0.05 M con NaOH 0.05 M. Se introducen primero los valores absolutos para el 

volumen (celda B2) y la concentración (celda D2) del HOAc, la concentración del NaOH 

(celda F2), K

w

 (celda G1) y K

a

 (celda H2). Éstas se usarán en las siguientes fórmulas para 

calcular el pH en función del volumen de NaOH agregado.

Al inicio de la titulación, [H



] es igual a 

K

a

[HOAc]

 (fórmula en celda E4). El pH 

se calcula a partir de ésta (fórmula en celda H4). Una vez que se inicia la titulación y hasta 

el punto de equivalencia, se tiene un amortiguador de HOAc y OAc



, y por tanto se deben 

calcular las concentraciones de cada uno. La primera es el número de milimoles de HOAc 

remanente divididos entre el volumen total (fórmula en celda C5). El [OAc



] es el número 

de milimoles de NaOH agregados dividido entre el volumen total (fórmula en celda D5). El 

pH se calcula a partir de la ecuación de Henderson-Hasselbalch (fórmula en celda H5). En 

el punto de equivalencia, [OH



] se determina a partir de la concentración de OAc



 (fórmula 

en celda F19), y a partir de esto se calculan el pOH (celda G19) y el pH (celda H19). El 

pH para el resto de la titulación se calcula a partir del exceso de milimoles de NaOH y el 

volumen total (fórmula en celda F20), como se hizo para la titulación de HCl.

La curva de titulación se grafica usando el “Asistente para gráficos”, graficando A4:

A27 (eje X) contra H4:H27 (eje Y).

El punto de equivalencia para la titulación de cualquier ácido débil con una base 

fuerte será alcalino. Cuanto más débil sea el ácido (cuanto menor sea K

a

), mayor será el 

K

b

 de la sal y más alcalino será el punto de equivalencia.

Se debe observar que los valores de pH calculados mediante las ecuaciones relativa-

mente sencillas que se presentan aquí se apartan de la realidad cerca del punto de equiva-

lencia para ácidos y bases débiles, porque las suposiciones que se usaron en su derivación 

ya no son aplicables. Incluso para las titulaciones ácido-base fuertes, se llega a un punto 

muy cercano al punto de equivalencia en el que la ionización del agua se vuelve apreciable 

en comparación con la concentración de ácido o de base en exceso, y los cálculos contienen 

error. Se pueden constatar estas limitaciones insertando en los ejemplos de hoja de cálculo 

valores de titulante que sean, por ejemplo, 99.99% o 99.999% y observando dónde se cae 

el valor de pH calculado con respecto a la curva que, de otro modo, sería continua.

La figura 8.7 muestra las curvas de titulación para 100 mL de soluciones 0.1 M de 

ácidos débiles de diferentes valores K

a

 titulados con NaOH 0.1 M. La nitidez del punto 

12

14

8

6

4

2

0

10

20

40

60

80

100

120

140

pH

mL 0.1 

M

 NaOH

0

K

a

 

= 10

−9

K

a

 

= 10

−7

K

a

 

= 10

−5

K

a

 

= 10

−3

Figura 8.7. 

Curvas de titula-

ción para 100 mL de ácidos 

débiles 0.1 M de diferentes va-

lores K

a

 contra NaOH 0.1 M.

8.4  ÁCIDO DÉBIL CONTRA BASE FUERTE: UN POCO MENOS SENCILLO

 

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