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278

 

CAPÍTULO 8 

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

final se reduce al disminuir K

a

. Como en la figura 8.6, la nitidez también disminuye al 

reducir la concentración. En general, para macrotitulaciones (alrededor de 0.1 M), se pue-

den titular con exactitud ácidos con valores de K

a

 de 10

6

 con un indicador visual, y con 

comparaciones adecuadas de color, los ácidos con valores de K

a

 que tienden a 10

8

 se 

pueden titular con una exactitud razonable. Se puede usar un medidor de pH para obtener 

mejor precisión para los ácidos muy débiles graficando la curva de titulación.

8.5  Base débil contra ácido fuerte

La titulación de una base débil con un ácido fuerte es totalmente análoga al caso anterior, 

pero las curvas de titulación son inversas a las correspondientes a ácido débil contra base 

fuerte. En la figura 8.8 se muestra la curva de titulación para 100 mL de amoniaco 0.1 M 

titulado con ácido clorhídrico 0.1 M. La reacción de neutralización es

 NH

3

 

 H



 

 Cl



 

→ NH

4



 

 Cl



 (8.7)

Al principio de la titulación se tiene NH

3

 0.1 M, y el pH se calcula como se describió para 

las bases débiles en el capítulo 7. Véase la tabla 8.2. Tan pronto como se agrega algo de 

ácido, algo del amoniaco se convierte en NH

4



 y se ingresa a la región amortiguadora. En 

el punto medio de la titulación, [NH

4



] es igual a [NH

3

], y el pH es igual a (14 

 pK

b

). 

En el punto de equivalencia, se tiene una solución NH

4

Cl, un ácido débil de Brønsted que 

se hidroliza para dar una solución ácida. De nuevo, el pH dependerá de la concentración: 

cuanto mayor sea la concentración, menor será el pH (véase la ecuación 7.39). Más allá 

del punto de equivalencia, el H



 libre suprime la ionización (véase la ecuación 7.33), y el 

pH está determinado por la concentración de H



 agregado en exceso. Por tanto, la curva 

de titulación más allá del punto de equivalencia seguirá la de titulación de una base fuerte 

(figura 8.3). Como K

b

 para el amoniaco casualmente es igual a K

a

 para el ácido acético, la 

curva de titulación para amoniaco contra un ácido fuerte es sólo la imagen especular de 

la curva de titulación de ácido acético contra una base fuerte.

En la figura 8.8, el indicador para la titulación debe tener un intervalo de transición 

dentro de un pH 4 a 7. El rojo de metilo cumple con este requisito, como se muestra en 

la figura. Si se hubiera usado fenolftaleína como indicador, habría perdido gradualmente 

su color entre pH 10 y 8, antes de alcanzar el punto de equivalencia.

12

8

6

4

2

0

10

20

40

60

80

100

120

140

pH

mL 0.1 

M

 HCI

0

Fenolftaleína

Rojo de metilo

Figura 8.8. 

Curva de titula-

ción para 100 mL de NH

3

 0.1 

M contra HCl 0.1 M.

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