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Las curvas de titulación de diferentes concentraciones de NH

3

 titulado con concen-

traciones variables de HCl serían imágenes especulares de las curvas de la figura 8.6. No 

se podría usar como indicador el rojo de metilo en soluciones diluidas. En la figura 8.9 se 

muestran las curvas de titulación para bases débiles con diferentes valores de K

b

 (100 mL, 

0.1 M) contra HCl 0.1 M. En las macrotitulaciones se puede titular con exactitud una base 

con K

b

 de 10

6

 usando un indicador visual.

8.6  Titulación de carbonato de sodio: una base diprótica

El carbonato de sodio es una base Brønsted que se usa como estándar primario para la 

estandarización de ácidos fuertes. Se hidroliza en dos etapas:

 CO

3

2



 

 H

2

É HCO

3



 

 OH



 K

H1

 

K

b1

 

K

w



K

2

 

 2.1  10

4

 (8.8)

 HCO

3



 

 H

2

É CO

2

 

 H

2

 OH



 K

H2

 

K

b2

 

K

w



K

a1

 

 2.3  10

8

 (8.9)

donde  K

a1

 y K

a2

 se refieren a valores de K

a

 de H

2

CO

3

; HCO

3



 es el ácido conjugado de 

CO

3

2

y H

2

CO

3

 es el ácido conjugado de HCO

3



, y los valores de K

b

 se calculan como se 

describe en el capítulo 7 para sales de ácidos y bases débiles (es decir, de K

a

K

b

 

K

w

).

El carbonato de sodio se puede titular para dar puntos finales correspondientes a las 

adiciones consecutivas de protones para formar HCO

3



 y CO

2

. (El ácido carbónico, H

2

CO

3

se disocia en solución ácida a CO

2

 —su anhídrido ácido— y H

2

O.)  Los valores de K

b

 

deben diferir por lo menos en 10

4

 para obtener buena separación de las inflexiones de sus 

puntos de equivalencia en un caso como éste.

En la figura 8.10 se muestra (con línea continua) una curva de titulación para Na

2

CO

3

 

contra HCl. Aun cuando K

b1

 es considerablemente mayor que el 10

6

 necesario para un 

punto final nítido, la inflexión del pH disminuye debido a la formación de CO

2

 más allá 

del primer punto de equivalencia. El segundo punto final no es muy nítido debido a que 

12

14

8

6

4

2

0

10

20

40

60

80

100

120

140

pH

mL 0.1 

M

 HCI

0

K

b

 

= 10

−9

K

b

 

= 10

−7

K

b

 

= 10

−5

K

b

 

= 10

−3

Figura 8.9. 

Curvas de titula-

ción para 100 mL de bases dé-

biles 0.1 M de diferentes 

valores de K

b

 contra HCl 

0.1 M.

8.6  TITULACIÓN DE CARBONATO DE SODIO: UNA BASE DIPRÓTICA

 

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