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rre a pH 

 7, como se indica en la línea punteada de la figura 8.10, porque hay una pequeña 

cantidad de HCO

3



 que todavía queda por titular después de la ebullición. Es decir, habrá 

todavía un ligero efecto amortiguador durante todo el resto de la titulación, y todavía 

permanecerá el CO

2

 diluido en el punto de equivalencia.

Se puede usar verde de bromocresol de modo similar al rojo de metilo. Su intervalo 

de transición es de pH 3.8 a 5.4, con cambio de color de azul a amarillo pasando por el 

verde pálido (véase el experimento 7). De modo similar se puede usar púrpura de metilo 

(véase el experimento 19).

Se puede usar el punto final del anaranjado de metilo (sin hervir) agregando un 

colorante azul, xileno cianol FF, al indicador. Esta mezcla se llama anaranjado de metilo 

modificado. El color azul es complementario del color naranja del anaranjado de metilo 

alrededor de pH 2.8. Esto imparte un color gris al punto de equivalencia, cuyo intervalo 

de transición es menor que el del anaranjado de metilo. Esto da por resultado un punto 

final más nítido. Con todo, no es tan nítido como el punto final del rojo de metilo. También 

se puede usar el anaranjado de metilo titulando hasta el color del indicador en una solución 

de ftalato ácido de potasio, que tiene un pH cercano a 4.0

8.7  Titulación de ácidos polipróticos

Los ácidos dipróticos se pueden titular por etapas, como se tituló el carbonato de sodio. 

Para obtener buenas inflexiones en el punto final para la titulación del primer protón, K

a1

 

debe ser por lo menos 10

4

 

K

a2

. Si K

a2

 está dentro del intervalo requerido de 10

7 

a 10

8

necesario para una titulación exitosa, se obtiene una inflexión de punto final para la titula-

ción del segundo protón. Los ácidos tripróticos (por ejemplo H

3

PO

4

) se pueden titular de 

manera similar, pero K

a3

 por lo general es demasiado pequeña para obtener una inflexión 

en el punto final para la titulación del tercer protón. La figura 8.12 ilustra la curva de titu-

lación para un ácido diprótico H

2

A, y la tabla 8.3 resume las ecuaciones que rigen las di-

ferentes porciones de la curva de titulación. El pH al principio de la titulación está deter-

minado por la ionización del primer protón si la solución no se encuentra demasiado diluida 

(véase la explicación de ácidos polipróticos en el capítulo 7). Si K

a1

 no es demasiado grande 

y la cantidad disociada se minimiza en comparación con la concentración analítica del ácido, 

se puede usar la ecuación aproximada dada para calcular [H



]. De otra manera se debe usar 

la fórmula cuadrática para resolver la ecuación 7.20 (véase el ejemplo 7.17).

La ebullición de la solución eli-

mina el CO

2

, elevando el pH al 

del HCO

3



12

8

6

4

2

0

10

20

40

60

80

100

Rojo de metilo

Amarillo

Hervir

Rojo

Anaranjado de metilo

Fenolftaleína

120

pH

mL 0.1 

M

 HCI

0

Figura 8.11. 

Titulación de 

50 mL de Na

2

CO

3

 0.1 M con 

HCl 0.1 M, usando indicador 

de rojo de metilo.

8.7  TITULACIÓN DE ÁCIDOS POLIPRÓTICOS

 

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