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CAPÍTULO 8 

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

Durante la titulación hasta el primer punto de equivalencia se establece una región 

amortiguadora HA



/H

2

A.

 

En el primer punto de equivalencia existe una solución de HA



[H ]

K

a1

K

a2

. Más allá de este punto existe un amortiguador de A

2



/HA



, y final-

mente en el segundo punto de equivalencia, el pH está determinado por la hidrólisis de 

A

2



. Si la sal, A

2



, no es una base demasiado fuerte, entonces se puede usar la ecuación 

aproximada dada con anterioridad para calcular [OH



]. De otra manera, se debe usar la 

ecuación cuadrática para resolver la ecuación 7.29 (véase el ejemplo 7.19).

La figura 8.12 y la tabla 8.3 ilustran cuáles especies están presentes en cada parte 

de la curva de titulación. Como se indica, si K

a1

 o K

b1

  (

K

w

/K

a1

) es lo suficientemente 

grande, no se pueden hacer suposiciones para simplificar y se debe usar la ecuación cua-

drática para el inicio de la titulación o en el segundo punto de equivalencia. En la práctica, 

hay pocos ácidos dipróticos en los que no se da este caso, ya sea para una o para el otro. 

14

12

10

8

6

4

2

0

0

20

40

60

80

100

120

mL NaOH

OH

H

2

A

A

2–

H

2

A/HA

HA

/A

2–

HA

Amortiguador

Amortiguador

pH

pH = pK

a

1

 + log

[HA

]

[H

2

A]

pH = pK

a

2

 + log

[A

2–

]

[HA

]

[OH

Kw

K

a

2

 C

A2–

[H

+

] =

  K

a

1

 K

a

2

[H

+

≈ ÷  K

a

1

 

 C

H2A

Figura 8.12. 

Titulación de 

un ácido diprótico, H

2

A, con 

hidróxido de sodio.

Tabla 8.3

Ecuaciones que rigen la titulación de ácidos dipróticos (H

2

A)

Fracción F titulada 

Presentes 

Ecuación

F 

 0 (0%) 

H

2

A [H



K

a1

C

H

2

A

 (Ejemplo 

7.7)

 

 

    (o ec. 7.20; ej. 7.17, cuadrática, si 

ácido fuerte)

F  1 (0 a 100%) H

2

A /HA



 pH 

 pK

a1

 

 log 

C

HA





C

H

2

A

 (ec. 

7.45)

 

 

  (o C

HA



 

 [H



] y C

H

2

A



[H



] si un ácido fuerte)

F 

 1 (100%) (1a. ec. pte.) 

HA



 [H



K

a1

K

a2

 (ec. 

7.84)

   

 

    (o ec. 7.83 si H

2

ácido fuerte)

F  2 (100 a 200%) HA



/A

2



 pH 

 pK

a2

 

 log 

C

HA

2





C

HA



 

(ec. 7.45, ej. 7.16, 7.22)

F 

 2 (200%) (2a. ec. pte.) 

A

2



 [OH



K

K

A

w

2

C

A

2

 (ec. 

7.32)

     

 

    (o ec. 7.29, ej. 7.19, cuadrática si A

2



 

base fuerte)

F 

 2 (200%) OH



/A

2



 [OH



 [titulante en exceso]

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