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CAPÍTULO 8 

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

Y muy cerca de los puntos de equivalencia, es probable que se requieran expresiones aún 

más complicadas.

Si para los cálculos se usa el procedimiento sistemático con ecuaciones de balance 

de masa, entonces se utilizan las expresiones exactas del balance de masa en las que, de 

igual manera, no se aplican suposiciones de simplificación (salvo que en solución ácida 

se excluye el OH



 pero no el H



, y en la solución alcalina se pueden excluir A

2



, H



, pero 

no OH



).

No se construirá aquí una curva de titulación diprótica; pero si se desea llevar a cabo 

un buen ejercicio mental, ¡se puede intentar! Sólo que en este caso no es posible hacer las 

suposiciones de simplificación que por lo regular se utilizan con los ácidos monopróticos 

que son lo suficientemente débiles o no demasiado diluidos.

8.8  Mezclas de ácidos o bases

Las mezclas de ácidos (o bases) se pueden titular por etapas si hay una diferencia apre-

ciable en sus fortalezas. Generalmente debe haber una diferencia en los valores de K

a

 de 

por lo menos 10

4

, a menos, quizá, que se use un medidor de pH para construir la curva de 

titulación. Si uno de los ácidos es fuerte, se observará un punto final separado sólo para 

el ácido débil si se cumple que K

a

  sea 10

–5

 o menor. Véase, por ejemplo, la figura 8.13, 

donde sólo se ve una pequeña inflexión para el HCl. El ácido más fuerte se titulará primero 

y dará una inflexión de pH en su punto de equivalencia. Esto estará seguido por la titula-

ción del ácido más débil y una inflexión de pH en su punto de equivalencia. En la figura 

8.13 se muestra la curva de titulación para una mezcla de ácidos clorhídrico y acético 

contra hidróxido de sodio. En el punto de equivalencia para HCl, queda una solución de 

HOAc y NaCl, de modo que el punto de equivalencia es ácido. Más allá del punto de equi-

valencia, se establece la región amortiguadora de OAc



/HOAc, y esto suprime notable-

mente la inflexión del pH para el HCl. El resto de la curva de titulación es idéntico a la 

figura 8.5 para la titulación de HOAc.

Si dos ácidos fuertes se titulan juntos no habrá diferenciación entre ellos y sólo se 

presentará una inflexión de punto de equivalencia correspondiente a la titulación de ambos 

Un ácido debe ser por lo menos 

10

4

 más débil que el otro para 

titularse por separado.

12

8

6

4

2

0

10

20

HCI

e.p.

HOAc

e.p.

40

60

80

100

120

140

160

180

pH

mL 0.1 

M

 NaOH

0

Exceso OH

Figura 8.13. 

Curva de titula-

ción para 50 mL de una mezcla 

de HCl 0.1 M y HOAc 0.2 M 

con NaOH 0.1 M.

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