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CAPÍTULO 8 

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

Del mismo modo, se pueden titular mezclas de bases si sus fortalezas son lo suficientemente 

diferentes. De nuevo, la diferencia en los valores de K

b

 debe ser por lo menos de 10

4

Asimismo, si una base es fuerte, la base débil debe tener una K

b

 no mayor de alrededor 

de 10

5

 para obtener puntos finales separados. Por ejemplo, el hidróxido de sodio no da 

un punto final separado del de la titulación de CO

3

2



 a HCO

3



 cuando se titulan en pre-

sencia de Na

2

CO

3

 (K

b1

 

 2.1  10

4

).

8.9   Titulación de aminoácidos: éstos son ácidos y bases

Los aminoácidos son importantes en química farmacéutica y en bioquímica. Son sustancias 

anfotéricas que contienen tanto grupos donadores de hidrógeno como básicos (es decir, 

pueden actuar como ácidos o bases). El grupo ácido es el carboxilo (¬CO

2

H), y el grupo 

básico es un grupo amino (¬NH

2

). En soluciones acuosas, estas sustancias tienden a ex-

perimentar transferencia de protones del grupo carboxilo al grupo amino debido a que el 

RNH

2

 es una base más fuerte que RCO

2



. El resultado es un zwitterión:

Como estas sustancias son anfotéricas, se pueden titular ya sea con un ácido fuerte o con 

una base fuerte. Muchos aminoácidos son demasiado débiles para titularse en soluciones 

acuosas, pero algunos dan puntos finales adecuados, en especial si se usa un aparato me-

didor de pH para construir la curva de titulación.

Si se considera al ácido conjugado del zwitterión como un ácido diprótico que se 

ioniza por etapas se tendría:

 

(8.10)

Los valores de K

a1

 y K

a2

 se tabulan frecuentemente para los aminoácidos (véase la tabla 

C.1 en el apéndice C). Los valores que aparecen en la lista representan las ionizaciones 

sucesivas de la forma protonada (es decir, el ácido conjugado del zwitterión); esta forma 

se ioniza para dar primero el zwitterión anfotérico y, segundo, para dar la base conjugada, 

que es la misma que una sal de un ácido débil que se hidroliza. Los equilibrios ácido-base 

de los aminoácidos se tratan de igual manera que para otro ácido diprótico. La concentra-

ción de ion hidrógeno del zwitterión se calcula del mismo modo que para cualquier sal 

anfotérica, como el HCO

3



, según se describió en el capítulo 7; es decir,

  

(8.11)

La titulación de aminoácidos no es diferente de la de otras sustancias anfotéricas, como 

HCO

3



. En este último caso, la titulación con una base da CO

3

2



, con una región amorti-

guadora intermedia CO

3

2



/HCO

3



, y la titulación con un ácido da H

2

CO

3

, con una región 

amortiguadora intermedia de HCO

3



/H

2

CO

3

.

Cuando el zwitterión de un aminoácido se titula con un ácido fuerte se establece 

primero una región amortiguadora que consiste en el zwitterión (la “sal”) y el ácido con-

jugado. A la mitad de camino al punto de equivalencia, pH 

 pK

a1

 (igual que con HCO

3



/

Para el zwitterión, 

[H ]

K

a1

K

a2

.

[H ]

K

a1

K

a2

R ¬ CH ¬ CO

2

NH

3

R ¬ CH ¬ CO

2

H H

R ¬ CH ¬ CO

2

H

R ¬ CH ¬ CO

2

NH

3

NH

3

NH

2

base conjugada

del zwitterión

zwitterión

ácido conjugado

del zwitterión

K

a2



K

a1



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