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288

 

CAPÍTULO 8 

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

se analiza por el método de Kjeldahl. El amoniaco se recolecta en 50.0 mL de H

2

SO

4

 

0.05000  M, y el exceso de ácido se retrotitula con NaOH 0.05000 M, un procedimiento 

que consume 3.40 mL. Calcular el porcentaje de urea en la muestra.

Solución

La reacción de titulación es

 

H

2

SO

4

 

 2NaOH → Na

2

SO

4

 

 2H

2

O

De modo que en el exceso de H

2

SO

4

 había la mitad de milimoles de los utilizados para 

neutralizarlo con NaOH. La reacción con el NH

3

 es

 2NH

3

 

 H

2

SO

4

 

→ (NH

4

)

2

SO

4

Los milimoles de NH

3

 a su vez eran el doble de los milimoles de H

2

SO

4

 que se utilizaron 

para cuantificarlo. Finalmente, los milimoles de urea eran la mitad de los que se determi-

naron como NH

3

. Por tanto,

 %  urea 

 {[mmol

H

2

SO

4

 

 mmol

NaOH

 

1

2

 (mmol H

2

SO

4

/mmol NaOH)]

 

 2(mmol NH

3

/mmol H

2

SO

4

1

2

 [mmol (NH

2

)

2

CO/mmol NH

3

]

 

 (NH

2

)

2

CO mg/mmol urea}/mg

muestra

 

 100%

 

(0.0500 M 

 50.00 mL  0.0500 M  3.40 mL  

1

2

 2  

1

2

 

 60.05



200

 

 100%  72.51%

En vez de calcular primero los milimoles de NH

3

, se podría haber calculado el peso 

de (NH

2

)

2

CO directamente multiplicando los milimoles de H

2

SO

que reaccionó por el peso 

molecular de la urea, 60.05; el número de milimoles de (NH

2

)

2

CO es igual al número de 

milimoles de H

2

SO

4

.

Un gran número de las diferentes proteínas contiene un porcentaje muy aproximado 

al del nitrógeno. El factor gravimétrico para conversión de peso de N a peso de 

proteína para mezclas normales de proteínas de suero (globulinas y albúmina) y las 

proteínas en alimentos es 6.25 (es decir, las proteínas contienen 16% de nitrógeno). 

Cuando la muestra está constituida casi por completo por gammaglobulina, el factor 

6.24 es más exacto, en cambio si contiene principalmente albúmina, se prefiere el 

factor 6.27.

En el método de Kjeldahl convencional, se requieren dos soluciones estándar, el ácido 

para recolectar el amoniaco y la base para retrotitulación. Se puede usar una modificación 

que sólo necesita el ácido estándar para titulación directa. El amoniaco se recolecta en una 

solución de ácido bórico. En la destilación se forma una cantidad equivalente de borato de 

amonio:

 NH

3

 

 H

3

BO

3

 

É NH

4



 

 H

2

BO

3



 (8.12)

El ácido bórico es demasiado débil para titularse, pero el borato, que es equivalente a la 

cantidad de amoniaco, es una base Brønsted lo suficientemente fuerte como para poderlo 

Muchas proteínas contienen casi 

las mismas cantidades de nitró-

geno.

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