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CAPÍTULO 8 

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

  1.  ¿Cuál es el mínimo cambio de pH que se requiere para un cambio nítido de color de 

indicador en el punto final? ¿Por qué?

  2. ¿Qué criterio se usa para seleccionar un indicador para una titulación ácido-base 

dada?

  3.  ¿A qué pH es máxima la capacidad amortiguadora de una solución amortiguadora?

  4.  El pH al final de la titulación de un ácido débil, ¿es neutro, alcalino o ácido?, ¿por 

qué?

  5.  ¿Cuál sería un indicador adecuado para la titulación de amoniaco con ácido clorhí-

drico? ¿Y de ácido acético con hidróxido de sodio?

  6.  Explicar por qué al hervir la solución cerca del punto final de la titulación de carbo-

nato de sodio aumenta la nitidez del punto final.

  7. ¿Cuál es el pK aproximado del ácido o la base más débil que se puede titular en 

solución acuosa?

  8.  ¿Cuál debe ser la diferencia en las fortalezas de dos ácidos para distinguirlos durante 

una titulación?

  9.  Distinguir entre estándar primario y estándar secundario.

 10.  ¿Qué es un zwitterión?

 11.  ¿Qué porcentaje de nitrógeno contiene una proteína convencional?

 12.  ¿Cuál es el ácido preferido para titular bases? ¿Por qué?

Preguntas

Problemas

CÁLCULOS DE ESTANDARIZACIÓN

 13.  Una solución de ácido clorhídrico se estandariza titulando 0.4541 g de tris(hidroxi-

metil)aminometano estándar primario. Si se consumen 35.37 mL para la titulación, 

¿cuál es la molaridad del ácido?

 14.  Una solución de ácido clorhídrico se estandariza titulando 0.2329 g de carbonato de 

sodio estándar primario hasta un punto final de rojo de metilo hirviendo la solución 

de carbonato cerca del punto final para remover el dióxido de carbono. Si se consumen 

42.87 mL de ácido para la titulación, ¿cuál es la molaridad?

 15.  Una solución de hidróxido se estandariza titulando 0.8592 g de ftalato ácido de po-

tasio estándar primario hasta un punto final de fenolftaleína, con un consumo de 32.67 

mL. ¿Cuál es la molaridad de la solución básica?

 16.  Una alícuota de 10.00 mL de solución de ácido clorhídrico se trata con nitrato de plata 

en exceso, y el precipitado de cloruro de plata que se forma se determina por gravi-

metría. Si se obtienen 0.1682 g de precipitado, ¿cuál es la molaridad del ácido?

INDICADORES

 17.  Escribir una ecuación de Henderson-Hasselbalch para un indicador de base débil, B, 

y calcular el cambio necesario de pH para ir de un color del indicador al otro. ¿Al-

rededor de qué pH está la transición?

CURVAS DE TITULACIÓN

Se pueden usar hojas de cálculo para algunos de estos cálculos.

 18.  Calcular el pH a 0, 10.0, 25.0 y 30.0 mL de titulante en la titulación de 50.0 mL de 

NaOH 0.100 M con HCl 0.200 M.

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