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9.2   Quelatos: EDTA, lo máximo en agentes

quelantes para metales

Los agentes complejantes simples, como el amoniaco, rara vez se usan como agentes ti-

tulantes porque en general es difícil lograr un punto final nítido correspondiente al complejo 

estequiométrico. Esto se debe a que las constantes de formación por etapas a menudo son 

cercanas entre sí y no son muy grandes, por lo que no se puede observar un solo complejo 

estequiométrico. Sin embargo, ciertos agentes complejantes que tienen dos o más grupos 

complejantes en su molécula sí forman complejos bien definidos y se pueden usar como 

agentes titulantes. Schwarzenbach demostró que se alcanza un notable aumento en la es-

tabilidad si se usa un ligando bidentado (uno con dos grupos complejantes). Por ejemplo, 

si se reemplaza el amoniaco por etilendiamina, que es bidentada, NH

2

CH

2

CH

2

NH

2

(en), se 

alcanza un complejo altamente estable, Cu(en)

2

2

. Si los hidrógenos de N se reemplazan 

con grupos de ácido acético sólo se requiere una sola etapa para complejamiento del cobre, 

haciendo que las titulaciones sean directas.

Los agentes titulantes de utilidad más general son los ácidos aminocarboxílicos, en 

los que el nitrógeno y los grupos carboxilato sirven como ligandos. Los nitrógenos amino 

son más básicos y son protonados (—NH

3

) más fuertemente que los grupos carboxilato. 

Cuando estos grupos se unen a átomos metálicos, pierden sus protones. Los complejos 

metálicos que se forman con estos agentes complejantes multidentados con frecuencia son 

1:1, sin importar la carga en el ion metálico, porque hay suficientes grupos complejantes 

sobre una molécula para satisfacer los sitios de coordinación del ion metálico.

Un agente orgánico que tenga dos o más grupos capaces de complejamiento con un 

ion metálico se llama agente quelante. El complejo formado se llama quelato. El agente 

quelante se denomina ligando. La titulación con el agente quelante se llama titulación 

quelométrica, un tipo de titulación complejométrica.

Calcular los milimoles de Ag

 y de trien agregado

 mmol 

Ag

 

⫽ 25 mL ⫻ 0.010 mmol/mL ⫽ 0.25 mmol

 mmol 

trien 

⫽ 50 mL ⫻ 0.015 mmol/mL ⫽ 0.75 mmol

El equilibrio se ubica bastante a la derecha, por lo cual se puede suponer que casi toda la 

Ag

 reacciona con 0.25 mmol del trien (dejando 0.50 mmol de trien en exceso) para for-

mar 0.25 mmol de complejo. Calcular las concentraciones molares:

 [Ag

⫽ x ⫽ mol/L sin reaccionar

 [trien] 

⫽ (0.50 mmol/75 mL) ⫹ x ⫽ 6.7 ⫻ 10

⫺3

 

⫹ x

 

⬇ 6.7 ⫻ 10

⫺3

 [Ag(trien)

⫽ 0.25 mmol/75 mL ⫺ x

 

⫽ 3.3 ⫻ 10

⫺3

 

⫺ x ⬇ 3.3 ⫻ 10

⫺3

Probar ignorando x en comparación con las otras concentraciones:

3.3 

⫻ 10

⫺3

ᎏᎏ

(x)(6.7 

⫻ 10

⫺3

)

 

⫽ 5.0 ⫻ 10

7

x 

⫽ [Ag

⫽ 9.8 ⫻ 10

⫺9

 M

Por tanto, estaba justificado despreciar x.

El término quelato se deriva de 

la palabra griega que significa 

“similar a una garra”. Los agen-

tes quelantes literalmente en-

vuelven a un ion metálico.

Los protones del EDTA son 

desplazados al complejarse con 

un ion metálico. El resultado 

es un quelato cargado negativa-

mente.

9.2  QUELATOS: EDTA, LO MÁXIMO EN AGENTES QUELANTES PARA METALES

 

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