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CONSTANTE DE FORMACIÓN CONDICIONAL:

SE USA PARA UN pH FIJO

Se puede sustituir 

4

C

H

4

Y

 por [Y

4

] en la ecuación 9.10:

 

 

(9.13)

Así, reordenando esta ecuación se obtiene

  

(9.14)

donde 

K

f

⬘ es la constante de formación condicional, la cual depende de 

4

 y, por tanto, 

del pH. Se puede usar esta ecuación para calcular las concentraciones al equilibrio de las 

diferentes especies a un pH dado en lugar de la ecuación 9.10.

Se agregan cantidades estoiquiométricas de Ca

2

 y EDTA para producir una cantidad 

equivalente de CaY

2

, menos la cantidad disociada:

 mmol 

Ca

2

 

⫽ 0.100 M ⫻ 100 mL ⫽ 10.0 mmol

 mmol 

EDTA 

⫽ 0.100 M ⫻ 100 mL ⫽ 10.0 mmol

Se han formado 10.0 mmol de CaY

2

 en 200 mL, o 0.0500 M:

 Ca

2

 

⫹ EDTA É CaY

2

 

x 

x 0.0500 

M 

⫺ x

 

⬇ 0.0500 M (puesto que K

f

 es grande)

donde x representa la concentración total al equilibrio de EDTA en todas sus formas, C

H

4

Y

La concentración [Y

4

], necesaria para aplicar la ecuación 9.10, es igual a 

4

C

H

4

Y

. Por 

tanto, la ecuación 9.10 se puede escribir como sigue:

A partir del apéndice C, K

f

 

⫽ 5.0 ⫻ 10

10

. Por tanto,

 

K

f

[CaY

2

]

[Ca

2

]

4

[C

H

4

Y

]

5.0

10

10

x

1.7

10

6

M

pCa

5.77

0.0500

(x)(0.35)(x)

Ejemplo 9.4

La constante de formación para CaY

2

 es 5.0 

⫻ 10

10

. A pH 10, los cálculos indican (ejem-

plo 9.3) que 

4

 es 0.35 para dar una constante condicional (a partir de la ecuación 9.14) 

de 1.8 

⫻ 10

10

. Calcular el pCa en 100 mL de una solución 0.100 M de Ca

2

 a pH 10 des-

pués de la adición de: a) 0 mL, b) 50 mL, c) 100 mL y d) 150 mL de EDTA 0.100 M.

El valor de la constante de for-

mación condicional es válido 

sólo para un pH especificado.

K

f

[CaY

2

]

[Ca

2

]

4

C

H

4

Y

K

f

4

K

f

[CaY

2

]

[Ca

2

]C

H

4

Y

9.2  QUELATOS: EDTA, LO MÁXIMO EN AGENTES QUELANTES PARA METALES

 

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