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Hay muchos otros indicadores para titulaciones con EDTA. El tratado de Wilson y Wilson 

(referencia 6) da muchos ejemplos de titulaciones con EDTA, y se sugiere consultar esta 

excelente fuente de información para descripciones detalladas de procedimientos de dife-

rentes metales.

Existen otros reactivos útiles para titulaciones complejométricas. Un ejemplo notable 

es el ácido etilenglicol bis(

-aminoetiléter)-N,N,N⬘,N⬘-tetraacético (EGTA). Éste es un éter 

análogo del EDTA con el cual se titula selectivamente calcio en presencia de magnesio:

Los agentes complejantes que tienen enlaces de éter tienden fuertemente a complejar los 

metales alcalinotérreos más pesados que el magnesio. Log K

f

 para el calcio-EGTA es 11.0, 

en tanto que para el magnesio-EGTA es sólo 5.2. Para otros agentes quelantes y sus apli-

caciones, ver las referencias 4 y 6.

A excepción de los metales alcalinos, casi todos los metales se pueden determinar 

con alta precisión y exactitud por titulación quelométrica. Estos métodos son mucho más 

rápidos y cómodos que los procedimientos gravimétricos, que han sido reemplazados en 

gran medida, salvo en aquellos pocos casos en que se puede ofrecer y requerir mayor 

precisión.

Las titulaciones complejométricas en el laboratorio clínico se limitan a las sustancias 

que se presentan en concentraciones bastante altas, ya que los métodos volumétricos por lo 

general son poco sensibles. La titulación complejométrica más importante es la determina-

ción de calcio en la sangre (ver la referencia 8). Se usan agentes quelantes como el EDTA 

en el tratamiento de envenenamiento con metales pesados, por ejemplo en el caso de niños 

que ingieren raspaduras de pintura que contiene plomo. Se administra quelato de calcio 

(como Na

2

CaY) para evitar el complejamiento y la remoción de calcio de los huesos. Los 

metales pesados como el plomo forman quelatos de EDTA más estables que el de calcio, 

y desplazan el calcio del EDTA. El plomo quelado se excreta entonces por vía renal.

En el apéndice C aparece una tabla de constantes de formación de algunos quelatos 

de EDTA.

9.5  Otros usos de los complejos

Los químicos analíticos pueden aprovechar la formación de complejos en otras formas 

además de las titulaciones. Por ejemplo, se pueden formar quelatos de iones metálicos y 

extraerlos en un disolvente inmiscible con el agua para separarlos por extracción con di-

solvente. Por ejemplo, los complejos de iones metálicos con el agente quelante ditizona son 

útiles en las extracciones. Los quelatos con frecuencia son altamente coloridos. Su formación 

puede entonces servir como base para la determinación espectrofotométrica de iones 

metálicos. También se pueden formar complejos que fluorescen. Incluso se pueden formar 

precipitados de quelatos metálicos. El precipitado de níquel-dimetilglioxima es un ejemplo 

en el análisis gravimétrico. La tabla 10.2 es una lista de otros precipitados de quelatos 

metálicos. Los equilibrios de los complejos pueden influir en las separaciones cromatográ-

ficas, y se ha mencionado el uso de agentes complejantes como agentes enmascarantes para 

evitar reacciones que pudieran interferir. Por ejemplo, en la extracción con disolvente de 

vanadio con el agente quelante oxina se evita la extracción de cobre complejando el ion 

cobre con EDTA, y de esta manera se evita la formación de su quelato de oxina.

El EGTA permite la titulación 

de calcio en presencia de mag-

nesio.

Los quelatos se usan en gravi-

metría, espectrofotometría, fluo-

rometría, extracción con 

disolventes y cromatografía.

HOOCCH

2

CH

2

COOH

H

H

NCH

2

CH

2

OCH

2

CH

2

OCH

2

CH

2

N

OOCCH

2

CH

2

COO

9.5  OTROS USOS DE LOS COMPLEJOS

 

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