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CAPÍTULO 9 

REACCIONES Y TITULACIONES  COMPLEJOMÉTRICAS

cial (ver el capítulo 6). Por lo regular, lo adecuado es hacer dos o máximo tres cálculos 

iterativos.

Ver el problema 22 para calcular con hoja de cálculo los valores 

 para la especie 

Ag(NH

3

)

2

 

como función de [NH

3

].

ALGUNOS DE LOS PUNTOS CLAVE QUE SE APRENDIERON

EN ESTE CAPÍTULO

● 

Constantes de formación, p. 294

● 

Equilibrios de EDTA (ecuaciones clave: 9.12, 9.13), p. 298

● 

Indicadores para titulaciones con EDTA, p. 305

● 

Valores de 

 (ecuaciones clave: 9.20-9.22), p. 308

  1.  Distinguir entre un agente complejante y un agente quelante.

  2.  Explicar los principios de los indicadores de titulación por quelación.

  3.  ¿Por qué se agrega una pequeña cantidad de sal de magnesio a la solución de EDTA 

que se usa para titular calcio con el indicador Eriocromo Negro T?

CÁLCULOS DE EQUILIBRIO DE COMPLEJOS (K

f

)

  4.  El ion calcio forma un complejo débil 1:1 con el ion nitrato, con una constante de 

formación de 2.0. ¿Cuáles serían las concentraciones de equilibrio de Ca

2

 y Ca(NO

3

)

 

en una solución preparada agregando 10 mL de CaCl

2

 0.010 M y 10 mL de NaNO

3

 

2.0 M? Ignorar el efecto de ion diverso.

  5.  La constante de formación del complejo plata-etilendiamina Ag(NH

2

CH

2

CH

2

NH

2

)

 

es 5.0 

⫻ 10

4

. Calcular la concentración de Ag

 en equilibrio con una solución 0.10 

M del complejo (suponer que no hay complejos de orden superior).

  6.  ¿Cuál sería la concentración de Ag

 en el problema 5 si la solución contuviera tam-

bién etilendiamina 0.10 M, NH

2

CH

2

CH

2

NH

2

?

  7.  El ion plata forma por etapas complejas con el ion tiosulfato, S

2

O

3

2

, con

K

f1

 

⫽ 6.6 ⫻ 10

8

 y K

2

 

⫽ 4.4 ⫻ 10

4

. Calcular las concentraciones al equilibrio de 

todas las especies de plata para AgNO

3

 0.0100 M en Na

2

S

2

O

3

 1.00 M. Despreciar los 

efectos de ion diverso.

CONSTANTES CONDICIONALES DE FORMACIÓN

  8. La constante de formación para el quelato plomo-EDTA (PbY

2

) es 1.10 

⫻ 10

18

Calcular la constante condicional de formación: a) a pH 3 y b) a pH 10.

  9. Usando las constantes condicionales calculadas en el problema 8, calcular el pPb 

(

⫺log[Pb

2

]) para 50.0 mL de una solución 0.0250 M Pb

2

:  a) a pH 3 y b) a pH 

10 después de la adición de: 1) 0 mL, 2) 50 mL, 3) 125 mL y 4) 200 mL de EDTA 

0.0100 M.

Problemas

Objetivos de aprendizaje

Preguntas

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