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 10.  En el ejemplo 9.4 se calculó que la constante condicional de formación para el que-

lato calcio-EDTA a pH de 10 es 1.8 

⫻ 10

10

. Calcular la constante condicional de 

formación a pH 3. Comparar ésta con la calculada para plomo a pH 3 en el problema 

8. ¿Podría el plomo titularse con EDTA a pH 3 en presencia de calcio?

SOLUCIONES ESTÁNDAR

 11. Calcular el peso de Na

2

H

2

Y ∙ 2H

2

O necesario para preparar 500.0 mL de EDTA 

0.05000 M.

 12.  Una solución de EDTA se estandariza contra CaCO

3

 de alta pureza disolviendo 0.3982 

g de CaCO

3

 en ácido clorhídrico, ajustando el pH a 10 con una solución amortigua-

dora amoniacal y titulando. Si se consumieron 38.26 mL en la titulación, ¿cuál es la 

molaridad del EDTA?

 13.  Calcular el título de EDTA 0.1000 M en mg de CaCO

3

/mL.

 14.  Si se titulan 100.0 mL de una muestra de agua con EDTA 0.01000 M, ¿cuál es el 

título del EDTA en términos de dureza de agua/mL?

DETERMINACIONES COMPLEJOMÉTRICAS CUANTITATIVAS

 15.  Se determina calcio en leche en polvo incinerando una muestra de 1.50 g y luego 

titulando el calcio con una solución de EDTA, requiriéndose 12.1 mL. El EDTA se 

estandarizó titulando 10.0 mL de una solución de zinc preparada disolviendo 0.632 

g de zinc metálico en ácido y diluyendo a 1 L (se consumieron 10.8 mL de EDTA 

para la titulación). ¿Cuál es la concentración de calcio en la leche en polvo en partes 

por millón?

 16.  Se determina calcio en suero por microtitulación con EDTA. Una muestra de 100 

se trata con dos gotas de KOH 2 M, se agrega indicador Cal-Red y se realiza la titu-

lación con EDTA 0.00122 M, usando una microbureta. Si se consumen 0.203 mL de 

EDTA en la titulación, ¿cuál es el nivel de calcio en el suero en mg/dL y en meq/L?

  17.  En la titulación de Liebig de ion cianuro se forma un complejo soluble, y en el punto 

de equivalencia se forma cianuro de plata sólido, marcando el punto final:

 2CN

 

⫹ Ag

 

→ Ag(CN)

2

  (titulación)

 Ag(CN)

2

 

⫹ Ag

 

→ Ag[Ag(CN)

2

]  (punto final)

 

  Una muestra de 0.4723 g de KCN se tituló con AgNO

3

 0.1025 M, consumiendo 34.95 

mL. ¿Cuál es el porcentaje de pureza del KCN?

 18.  Se determina cobre en agua salada cerca de la descarga de una planta de tratamiento 

de aguas de desecho separando y concentrando primero el cobre por extracción con 

disolvente de su quelato de ditizona a pH 3 en cloruro de metileno y luego evaporando 

el disolvente, incinerando el quelato para destruir la porción orgánica y titulando el 

cobre con EDTA. Se extraen tres porciones de la muestra de 1 L, cada una con una 

porción de 25 mL de cloruro de metileno, y los tres extractos se combinan en un 

matraz volumétrico de 100 mL y se diluyen a volumen. Una alícuota de 50 mL se 

evapora, se incinera y se titula. Si la solución de EDTA tiene un título de CaCO

3

 de 

2.69 mg/mL y se consumen 2.67 mL para la titulación del cobre, ¿cuál es la concen-

tración del cobre en el agua de mar en partes por millón?

 19.  Se determina cloro en suero por titulación con Hg(NO

3

)

2

; 2Cl

 

⫹ Hg

2

 

É HgCl

2

. El 

Hg(NO

3

)

2

 se estandariza titulando 2.00 mL de una solución 0.0108 M de NaCl con-

sumiendo 1.12 mL para llegar al punto final con difenilcarbazona. Una muestra 

de 0.500 mL de suero se trata con 3.50 mL de agua, 0.50 mL de solución de tungstato 

PROBLEMAS

 

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