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CAPÍTULO 10 

ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Y EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN

¿QUÉ ETAPAS SE REQUIEREN?

Los pasos necesarios en el análisis gravimétrico, después de haber disuelto la muestra, se 

pueden resumir como sigue:

1.  Preparación de la solución

2. Precipitación

3. Digestión

4. Filtración

5. Lavado

6.  Secado o incineración

7. Pesado

8. Cálculo

En seguida se describen estas operaciones y se justifica la necesidad de llevarlas a cabo.

PRIMERO SE PREPARA LA SOLUCIÓN

El primer paso en la realización de un análisis gravimétrico consiste en preparar la solución. 

Puede requerirse alguna forma de separación previa para eliminar los materiales de inter-

ferencia. También se deben ajustar las condiciones de la solución para mantener baja solu-

bilidad del precipitado y obtenerlo en una forma adecuada para la filtración. El ajuste correcto 

de las condiciones de la solución antes de la precipitación también puede enmascarar inter-

ferencias potenciales. Los factores que se deben considerar incluyen el volumen de la so-

lución durante la precipitación; el intervalo de concentración de la sustancia de prueba; la 

presencia y las concentraciones de otros constituyentes; la temperatura, y el pH.

Aunque pueden necesitarse separaciones preliminares, en otros casos el paso de 

precipitación en al análisis gravimétrico es lo suficientemente selectivo como para no re-

querir otras separaciones. El pH es importante porque a menudo influye tanto en la solu-

bilidad del precipitado analítico como en la posibilidad de interferencias de otras sustancias. 

Por ejemplo, el oxalato de calcio es insoluble en medio básico, pero a bajo pH el ion 

oxalato se combina con los iones hidrógeno para formar un ácido débil. La 8-hidroxiqui-

nolina (oxina) se puede usar para precipitar un gran número de elementos, pero controlando 

el pH se pueden precipitar elementos de manera selectiva. El ion aluminio se puede pre-

cipitar a pH 4, pero la concentración de la forma aniónica de la oxina es demasiado baja 

a este pH para precipitar el ion magnesio.

N

O

Al/3

N

Al

3

+

H

+

1

3

+

+

OH

O

O

. .

N

. .

N

. .



Por lo regular, la reacción de 

precipitación es selectiva para el 

analito.

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