Página principal



Quimica Analitica

Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf

Quimica Analitica





Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf
Página322/818
Fecha de conversión31.08.2018
Tamaño11.33 Mb.
1   ...   318   319   320   321   322   323   324   325   ...   818

10.1  CÓMO REALIZAR UN ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO SATISFACTORIO

 

315

Se requiere un pH más alto para desplazar la etapa de ionización a la derecha con objeto 

de precipitar el magnesio. Sin embargo, si el pH es demasiado alto, se precipitará el hi-

dróxido de magnesio, causando interferencia.

Los efectos de los otros factores antes mencionados se harán evidentes cuando se 

explique la etapa de precipitación.

LUEGO SE HACE LA PRECIPITACIÓN, PERO BAJO

LAS CONDICIONES CORRECTAS

Después de preparar la solución, el siguiente paso consiste en efectuar la precipitación. 

Otra vez, son importantes ciertas condiciones. En primer lugar, el precipitado debe ser lo 

suficientemente insoluble como para que la cantidad perdida por solubilidad sea impercep-

tible. Debe estar constituido por cristales grandes que se puedan filtrar con facilidad. 

Todos los precipitados tienden a arrastrar algo de los otros constituyentes de la solución. 

La contaminación debe ser imperceptible. Mantener grandes los cristales puede minimizar 

esta contaminación.

Se pueden apreciar las condiciones correctas para la precipitación si se observa pri-

mero el proceso de precipitación: cuando a la solución de prueba se agrega una solución 

del agente precipitante para formar un precipitado, como la adición de AgNO

3

 a una so-

lución de cloruro para precipitar AgCl, la precipitación real sucede en una serie de etapas. 

El proceso de precipitación implica equilibrios heterogéneos, y por tanto no es instantáneo 

(véase el capítulo 6). La condición de equilibrio está descrita por el producto de solubili-

dad, que se explica al final del capítulo. Primero ocurre la sobresaturación, es decir, que 

la fase de solución contiene más cantidad de la sal disuelta que en el equilibrio. Ésta es 

una condición metaestable, y la fuerza directriz hará que el sistema se aproxime al equi-

librio (saturación). Esto se inicia con la nucleación. Para que ésta ocurra, se deben unir 

un número mínimo de partículas para producir núcleos microscópicos de la fase sólida. 

Cuanto mayor sea el grado de sobresaturación, mayor será la rapidez de nucleación. La 

formación de un mayor número de núcleos por unidad de tiempo producirá finalmente más 

cristales totales de un tamaño más pequeño. La superficie total de los cristales será mayor, 

y habrá más peligro de que se adsorban impurezas (ver más adelante).

Aunque teóricamente la nucleación debe ocurrir de manera espontánea, por lo regu-

lar se induce, por ejemplo, sobre partículas de polvo, asperezas en la superficie del reci-

piente o mediante el sembrado (adición) de cristales del precipitado (no en el análisis 

cuantitativo).

Después de la nucleación, el núcleo inicial crecerá por la deposición de otras partí-

culas de precipitado para formar un cristal de cierta forma geométrica. De nuevo, cuanto 

mayor sea la sobresaturación, más rápida será la rapidez de crecimiento de cristales. Un 

aumento en la rapidez de crecimiento aumenta los riesgos de imperfección en el cristal y 

de atrapar impurezas.

Von Weimarn descubrió que el tamaño de partícula de los precipitados es inversa-

mente proporcional a la sobresaturación relativa de la solución durante el proceso de 

precipitación:

Sobresaturación relativa 

⫽ 

Q 

⫺ S

S

donde Q es la concentración de los reactivos mezclados antes de que ocurra la precipitación 

y representa el grado de sobresaturación, y S es la solubilidad  del precipitado en el 

equilibrio. A esto también se le llama la relación de von Weimarn.

Durante el proceso de precipita-

ción ocurre sobresaturación (¡se 

debe minimizar!), seguida por 

nucleación y precipitación.

10Christian(313-338).indd   315

10Christian(313-338).indd   315

9/12/08   15:41:45

9/12/08   15:41:45



1   ...   318   319   320   321   322   323   324   325   ...   818

Similar:

Quimica Analitica iconAplicación de Microsoft Excel a Química Analítica: validación de métodos analíticos
En estadística, se define población como el conjunto de individuos portadores de
Quimica Analitica iconQuímica Analítica
En el año 2002 se actualizaron los contenidos temáticos de las asignaturas que componen las licenciaturas de Ingeniería de los
Quimica Analitica iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Quimica Analitica iconEvo morales ayma presidente constitucional del estado plurinacional de bolivia
Evaluación de Impacto Ambiental – eia, que deberá ser realizada de acuerdo a los siguientes niveles: Requiere de eia analítica integral;...
Quimica Analitica iconFormulario de geometria analitica pdf
...
Quimica Analitica iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Quimica Analitica iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Quimica Analitica iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...


Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf