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CAPÍTULO 10 

ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Y EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN

como solución de lavado para el cloruro de plata. El ácido nítrico reemplaza la capa ad-

sorbida de Ag

|anión

, y se volatiliza al secar a 110°C. El nitrato de amonio se usa como 

electrólito de lavado para óxido férrico hidratado. Se descompone en NH

3

, HNO

3

, N

2

 y 

óxidos de nitrógeno cuando el precipitado se seca por incineración a alta temperatura.

Cuando se lava un precipitado, se debe realizar una prueba para determinar cuándo 

se ha completado el lavado; esto se hace probando el filtrado para detectar la presencia de 

un ion del reactivo de precipitación. Después de varios lavados con pequeños volúmenes 

del líquido de lavado, se recolectan en un tubo de ensayo unas pocas gotas del filtrado 

para hacer la prueba. Por ejemplo, si se determina ion cloruro por precipitación con reac-

tivo de nitrato de plata, el filtrado se prueba para detectar ion plata agregando cloruro de 

sodio o HCl diluido. Esta técnica de filtrado se describe en el capítulo 2.

SECADO O INCINERACIÓN DEL PRECIPITADO

Si el precipitado que se recolecta está en forma adecuada para pesarse, se debe calentar 

para remover el agua y el electrólito adsorbido del líquido de lavado. Este secado por lo 

regular se puede hacer calentando de 110 a 120°C durante 1 a 2 h. En general, se requiere 

la  incineración a una temperatura mucho más alta si un precipitado se debe convertir a 

una forma más adecuada para el pesado. Por ejemplo, el fosfato de magnesio y amonio, 

MgNH

4

PO

4

, se descompone en pirofosfato, Mg

2

P

2

O

7

, calentando a 900°C. El óxido férrico 

hidratado, Fe

2

O

3

  ·

 

xH

2

O, se incinera para convertirlo en óxido férrico anhidro. Muchos 

metales se precipitan mediante reactivos orgánicos (por ejemplo, 8-hidroxiquinolina) o por 

sulfuro; se pueden incinerar para convertirlos en sus óxidos. La técnica de incinerar un 

precipitado se describe también en el capítulo 2.

10.2  Cálculos gravimétricos. ¿Cuánto analito hay?

El precipitado que se pesa por lo regular está en una forma diferente a la del analito cuyo 

peso se quiere informar. Los principios para convertir el peso de una sustancia al peso de 

otra se dan en el capítulo 5 (sección 5.8), usando relaciones molares estequiométricas. 

Se introdujo  el  factor gravimétrico (GF), que representa el peso del analito por unidad 

de peso del precipitado. Se obtiene a partir de la relación del peso fórmula del analito 

entre el del precipitado, multiplicada por los moles de analito entre los moles de precipitado 

obtenidos de cada mol de analito; es decir,

De modo que si el Cl

2

 en una muestra se convierte en cloruro y se precipita como AgCl, 

el peso de Cl

2

 que da 1 g de AgCl es

 g 

Cl

2

 

⫽ g AgCl ⫻ 

peso fórm. Cl

2

 (g Cl

2

/mol Cl

2

)

ᎏᎏᎏᎏ

peso fórm. AgCl (g AgCl/mol AgCl)

 

⫻ 

1

2

 (mol Cl

2

/mol AgCl)

 

 

⫽  g AgCl ⫻ GF (g Cl

2

/g AgCl)

 

 

⫽ g AgCl ⫻ 0.2473

7

 (g Cl

2

/g AgCl)

Probar la culminación del la-

vado.

El secado remueve el disolvente 

y los electrólitos de lavado.

Gramos de precipitado 

⫻ GF da 

los gramos del analito.

 GF 

⫽ 

peso fórm. analito (g/mol)

ᎏᎏᎏ

peso fórm. precipitado (g/mol)

 

⫻ 

a

b

 (moles de analito/moles de precipitado)  (10.1)

 

 

⫽ g analito/g precipitado

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