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de la estequiometría de la sal. El K

ps

 del AgI es 5 

⫻ 10

15

 veces mayor que el del Al(OH)

3

pero su solubilidad molar es sólo el doble de la del Al(OH)

3

. Es decir, una sal 1:1 tiene una 

solubilidad menor que una sal asimétrica para un K

ps

 dado. Obsérvese que el HgS tiene un 

producto de solubilidad ¡de sólo 4 

⫻ 10

⫺53

, con una solubilidad molar de 6 

⫻ 10

⫺27

  M

Esto corresponde a menos de un ion de Hg

2

 y de S

2

 en un litro al equilibrio con el pre-

cipitado, y serían necesarios unos 280 L para que existieran dos iones juntos (¿se puede 

calcular esto usando el número de Avogadro?). De modo que esto equivale ¡a dos iones que 

se encuentran uno al otro en una tina de baño de buen tamaño! (en realidad, precipitan). En 

el apéndice C aparece una lista más completa de productos de solubilidad.

Ejemplo 10.8

¿Cuál debe ser la concentración de la Ag

 agregada para comenzar la precipitación de 

AgCl en una solución 1.0 

⫻ 10

⫺3

 M de NaCl?

Solución

 [Ag

](1.0 

⫻ 10

⫺3

⫽ 1.0 ⫻ 10

⫺10

 [Ag

⫽ 1.0 ⫻ 10

⫺7

 M

Por tanto, la concentración de Ag

 debe exceder apenas 10

⫺7

 M para comenzar la preci-

pitación.

Ejemplo 10.9

¿Cuál es la solubilidad del PbI

2

, en g/L, si el producto de solubilidad es 7.1 

⫻ 10

⫺9

?

Solución

El equilibrio es PbI

2

 

É Pb

2

 

⫹ 2I

 y K

ps

 

⫽ [Pb

2

][I

]

2

 

⫽ 7.1 ⫻ 10

⫺9

. Sea s la solubilidad 

molar del PbI

2

. Entonces

Por tanto, la solubilidad, en g/L, es

 1.2 

⫻ 10

⫺3

 mol/L 

⫻ 461.0 g/mol ⫽ 0.55 g/L

Obsérvese que la concentración de I

 no se duplicó antes de elevar al cuadrado; 2s repre-

sentaba su concentración real de equilibrio, no dos veces su concentración. Se pudo haber 

hecho que s representase la concentración de I

 en vez de la solubilidad molar del PbI

2

en cuyo caso [Pb

2

] y la solubilidad del PbI

2

 serían 

1

s. La s calculada hubiera sido el 

doble, pero la concentración de cada especie hubiera sido la misma. ¡Compruébelo!

[Pb

2

]

s

e

[I ]

2s

(s)(2s)

2

7.1

10

9

s

3

7.1

4

10

9

1.2

10

3

M

10.5  EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN: EL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

 

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