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CAPÍTULO 10 

ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Y EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN

Para electrólitos del mismo tipo de valencia, el orden de la solubilidad será el mismo 

que el de los correspondientes productos de solubilidad; pero cuando se comparan sales 

de diferente tipo de valencia, el orden puede ser diferente. El compuesto AB tendrá una 

solubilidad molar más pequeña que el compuesto AC

2

 cuando ambos tengan valores de K

ps

 

idénticos.

Se aprovecha el efecto del ion común para disminuir la solubilidad de un precipitado 

en el análisis gravimétrico. Por ejemplo, el ion sulfato se determina por precipitación del 

BaSO

4

 con adición de una solución de cloruro de bario. La figura 10.3 ilustra el efecto del 

exceso de ion bario en la solubilidad del BaSO

4

.

Ejemplo 10.10

Calcular la solubilidad molar del PbSO

4

 y compararla con la del PbI

2

.

Solución

 PbSO

4

 

É Pb

2

 

⫹ SO

4

2

 [Pb

2

][SO

4

2

⫽ 1.6 ⫻ 10

⫺8

 

(s)(s

⫽ 1.6 ⫻ 10

⫺8

 

s 

⫽ 1.3 ⫻ 10

⫺4

 M

Aunque el K

ps

 del PbI

2

 es menor que el del PbSO

4

, la solubilidad del PbI

2

 es mayor (ver 

el ejemplo 10.9), debido a la naturaleza asimétrica del precipitado.

Un K

ps

 más pequeño con un 

precipitado no simétrico no ne-

cesariamente significa una solu-

bilidad más pequeña en 

comparación con uno simétrico.

Ejemplo 10.11

¿Qué pH es necesario para iniciar la precipitación de hierro(III) en forma de hidróxido a 

partir de una solución 0.10 M de FeCl

3

?

¡El Fe(OH)

3

 realmente precipita 

en solución ácida debido al pe-

queño K

ps

!

8

6

4

2

0

10

2

4

6

8

10

12

[Ba

2

+

× 10

4

 

M

[SO

2−

×

 10

7

 

M

4

0

Figura 10.3. 

Predicción 

del efecto del exceso de ion 

bario en la solubilidad del 

BaSO

4

. La concentración 

de sulfato es la cantidad 

en equilibrio, e igual a la 

solubilidad del BaSO

4

. En 

ausencia de un exceso de 

ion bario, la solubilidad es 

10

⫺5

 

M

.

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