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334

 

CAPÍTULO 10 

ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Y EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN

agente precipitante (puede ser el anión de un ácido débil). Con menos reactivo libre dis-

ponible y una K

ps

 constante, la solubilidad de la sal debe aumentar:

M

n

 

⫹ nR

 

É M

R

n

 (reacción 

deseada)

R

 

⫹ H

 

É HR 

(reacción que compite)

M

R

n

 

⫹ nH

 

É M

n

 

⫹ nHR (reacción 

global)

En forma similar, un agente complejante que reacciona con el ion metálico del pre-

cipitado aumentará la solubilidad; por ejemplo, cuando el amoniaco reacciona con cloruro 

de plata:

 AgCl 

⫹ 2NH

3

 

É Ag(NH

3

)

2

 

⫹ Cl

El tratamiento cuantitativo de estos efectos en los cálculos de solubilidad se tratará en el 

capítulo 11.

EJEMPLOS DE HOJAS DE CÁLCULO

Se determina el contenido de hierro en una muestra de 2.287 g de mineral de hierro, pre-

cipitando como Fe(OH)

3

, incinerando a Fe

2

O

y pesando. El resultado es un peso neto de 

0.8792 g. Preparar una hoja de cálculo para obtener el % Fe en el mineral.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

A

B

C

D

E

F

G

H

Cálculo de % Fe

g muestra:

2.287 g. Fe

2

O

3

:

0.8792

% Fe:

26.88797

%Fe = {[g Fe

2

O

3

 x 2Fe/Fe

2

O

3

 (g Fe/g Fe

2

O

3

)]/g muestra] x 100%

=

{[0.8792 g Fe

2

O

3

 x 2(55.845/159.69)g Fe/g Fe

2

O

3

]/2.287 g muestra} x 100%

B3 =

(D2*2*(55.845/159.69)/B2)*100

La respuesta es 26.89% Fe.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

A

B

C

D

E

F

Cálculo de la solubilidad del AgCl usando Solver

K

ps

:

1.00E-10

fórmula = s

2

/K

ps

 = 1

s =

1E-05 fórmula:

1.000001

fórmula celda E4: = C4^2/B2

Solver:

E4 = Celda objetivo

Ajustar valor a 1

La solubilidad es 1.0 x 10

−5

 M.

Cambiando las celdas = C4

El producto de solubilidad para el AgCl es 1.0 

⫻ 10

⫺10

. Usar Excel Solver para calcular 

la solubilidad.

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