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CAPÍTULO 10 

ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Y EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN

CÁLCULOS CUANTITATIVOS

 14. Una muestra de 523.1 mg de KBr impuro se trata con un exceso de AgNO

3

 y se 

obtienen 814.5 mg de AgBr. ¿Cuál es la pureza del KBr?

 15.  ¿Qué peso de precipitado de Fe

2

O

3

 se obtendría de una muestra de 0.4823 g de alam-

bre de hierro que es 99.89% puro?

 16.  El contenido de aluminio de una aleación se determina en forma gravimétrica preci-

pitándolo con 8-hidroxiquinolina (oxina) para dar Al(C

9

H

6

ON)

3

. Si una muestra de 

1.021 g produjo 0.1862 g de precipitado, ¿cuál es el porcentaje de aluminio en la 

aleación?

  17.  Se va a analizar el hierro de una mena en forma gravimétrica pesando como Fe

2

O

3

Se desea que los resultados se obtengan con cuatro cifras significativas. Si el contenido 

de hierro está entre 11 y 15%, ¿cuál es el tamaño mínimo de muestra que se debe 

tomar para obtener 100.0 mg de precipitado?

 18.  El cloruro en una muestra de 0.12 g de MgCl

2

 al 95% de pureza se va a precipitar 

como AgCl. Calcular el volumen de una solución 0.100 M de AgNO

3

 que se necesi-

taría para precipitar al cloruro y dar un exceso de 10%.

 19.  Los iones de amonio se pueden analizar precipitando con H

2

PtCl

6

 como (NH

4

)

2

PtCl

6

, y 

luego incinerando el precipitado hasta platino metálico, que se pesa [(NH

4

)

2

PtCl

6

 

⎯→

calor

 

Pt 

⫹ 2NH

4

Cl

↑ ⫹ 2Cl

2

↑] . Calcular el porcentaje de amoniaco en una mues-

tra de 1.00 g que produce 0.100 g de Pt por este método.

 20.  Se va a analizar una muestra para determinar su contenido de cloruro precipitando y 

pesando cloruro de plata. ¿Qué peso de muestra se hubiera tenido que tomar para que 

el peso del precipitado fuera igual al porcentaje de cloruro en la muestra?

 21.  El mineral pirita (FeS

2

 impuro) se analizó convirtiendo el azufre en sulfato y preci-

pitando BaSO

4

. ¿Qué peso de mineral se debe tomar para el análisis para que los 

gramos de precipitado sean iguales a 0.1000 veces el porcentaje de FeS

2

?

 22.  Una mezcla que contiene sólo BaO y CaO pesa 2.00 g. Los óxidos se convierten en 

los sulfatos correspondientes mezclados, que pesan 4.00 g. Calcular el porcentaje de 

Ba y de Ca en la mezcla original.

 23.  Una mezcla que contiene sólo BaSO

4

 y CaSO

4

 posee la mitad en peso de Ba

2

 respecto 

de lo que contiene de Ca

2

. ¿Cuál es el porcentaje de CaSO

4

 en la mezcla?

 24. Una mezcla que contiene sólo AgCl y AgBr pesa 2.000 g. Se reduce de manera 

cuantitativa a plata metálica, la cual pesa 1.300 g. Calcular el peso de AgCl y de AgBr 

en la muestra original.

CÁLCULOS DE PRODUCTOS DE SOLUBILIDAD

 25. Escribir expresiones de productos de solubilidad para los siguientes compuestos: 

a) AgSCN,  b) La(IO

3

)

3

c) Hg

2

Br

2

d) Ag[Ag(CN)

2

], e) Zn

2

Fe(CN)

6

f)Bi

2

S

3

.

 26.  El yoduro de bismuto, BiI

3

, tiene una solubilidad de 7.76 mg/L. ¿Cuál es su K

ps

?

 27.  ¿Cuál es la concentración de Ag

 y CrO

4

2

 en una solución saturada de Ag

2

CrO

4

?

 28.  Calcular la concentración de bario en una solución al equilibrio cuando se agregan 

15.0 mL de K

2

CrO

4

 0.200 M a 25.0 mL de BaCl

2

 0.100 M.

 29.  ¿Cuál debe ser la concentración de PO

4

3

 para iniciar la precipitación de Ag

3

PO

4

 en 

una solución de AgNO

3

 0.10 M?

 30.  ¿Cuál debe ser la concentración de Ag

 para iniciar la precipitación de PO

4

3

 0.10 

M? ¿Y de Cl

 0.10 M?

 31.  ¿A qué pH comenzará a precipitar Al(OH)

3

 de AlCl

3

 0.10 M?

 32.  ¿Qué peso de Ag

3

AsO

4

 se disolverá en 250 mL de agua?

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