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CAPÍTULO 11 

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN Y TITULACIONES

TITULACIÓN DE SULFATO CON BARIO

El sulfato se puede determinar titulando con ion bario para precipitar BaSO

4

. Como en la 

determinación gravimétrica de sulfato por precipitación de sulfato de bario, esta titulación 

está sujeta a errores por coprecipitación. Cationes como K

, Na

 y NH

4

 (especialmente 

el primero) coprecipitan como sulfatos:

 BaSO

4

⬊SO

4

2

⯗2M

Como resultado, es necesario menos ion bario para completar la precipitación del ion 

sulfato, y los resultados calculados son bajos. Algunos iones metálicos complejan el indi-

cador e interfieren. Los aniones extraños pueden coprecipitar como sales de bario y pro-

vocar resultados altos. Los errores de cloruro, bromuro y perclorato son pequeños, pero el 

nitrato causa grandes errores y debe estar ausente.

Las interferencias de cationes se eliminan con facilidad con una resina fuerte de 

intercambio catiónico en la forma de hidrógeno:

 2Rz

H

 

⫹ (M)

2

SO

4

 

→ 2Rz

M

 

⫹ H

2

SO

4

Los cationes son reemplazados por protones. En el capítulo 21 se explican los principios 

de cromatografía de intercambio iónico.

La titulación se lleva a cabo en una mezcla de disolventes acuosos y no acuosos. El 

disolvente orgánico disminuye la disociación del indicador y, por tanto, estorba para la 

formación del complejo bario-indicador. También da como resultado un precipitado más 

floculante con mejores propiedades de adsorción para el indicador.

Problemas

Objetivos de aprendizaje

Preguntas

ALGUNOS DE LOS PUNTOS CLAVE QUE SE APRENDIERON

EN ESTE CAPÍTULO

● 

Efectos de los ácidos en la solubilidad (ecuaciones clave: 11.4, 11.6), p. 339

● 

Cálculos de balance de masas, p. 341

● 

Efecto del complejamiento en la solubilidad (ecuaciones clave: 11.10, 11.11), p. 

345

● 

Cálculo de curvas de titulación de precipitación, p. 346

● 

Indicadores para titulaciones de precipitación, p. 349

  1.  Explicar la titulación de Volhard de cloruro. La titulación de Fajans. ¿Cuál se usa para 

soluciones ácidas? ¿Por qué?

  2.  Explicar el principio de los indicadores por adsorción.

EFECTO DE LA ACIDEZ EN LA SOLUBILIDAD

  3.  Calcular la solubilidad del AgIO

3

 en HNO

0.100 M, así como las concentraciones al 

equilibrio de IO

3

 y HIO

3

.

  4.  Calcular la solubilidad de CaF

2

 en HCl 0.100 M y las concentraciones de equilibrio 

de F

 y HF.

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