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  5.  Calcular la solubilidad de PbS en HCl 0.0100 M y las concentraciones de equilibrio 

de S

2

, HS

 y H

2

S.

EFECTO DEL COMPLEJAMIENTO EN LA SOLUBILIDAD

  6.  El ion plata forma un complejo 1:2 por etapas con la etilendiamina (en) con constan-

tes de formación de K

f1

 

⫽ 5.0 ⫻ 10

4

 y K

2

 

⫽ 1.4 ⫻ 10

3

. Calcular la solubilidad del 

cloruro de plata en etilendiamina 0.100 M, así como las concentraciones de equilibrio 

de Ag(en)

 y Ag(en)

2

.

CÁLCULOS DE BALANCE DE MASAS

  7. Calcular la solubilidad del AgIO

3

 en HNO

3

 0.100 M, usando el procedimiento de 

balance de masas. Comparar con el problema 3.

  8.  Calcule la solubilidad del PbS en HCl 0.0100 M usando el procedimiento de balance 

de masas. Comparar con el problema 5.

  9.  Calcular la solubilidad del AgCl en etilendiamina 0.100 M. Comparar con el problema 

6. La constante de formación se da en éste.

DETERMINACIONES CUANTITATIVAS DE PRECIPITACIÓN

 10.  Se determina cloruro en una solución de salmuera por el método de Volhard. Se trata 

una alícuota de 10.00 mL con 15.00 mL de solución 0.1182 M de AgNO

3. 

El exceso 

de plata se titula con una solución estándar de KSCN 0.101 M, con un consumo de 

2.38 mL para alcanzar el punto final de Fe(SCN)

2

 rojo. Calcular la concentración 

de cloruro en la solución de salmuera en g/L.

 11.  En una titulación de Mohr de cloruro con nitrato de plata se comete un error en la 

preparación del indicador. En vez de indicador de cromato 0.011 M en el matraz de 

titulación en el punto final, hay sólo 0.0011 M. Si el matraz contiene 100 mL en el 

punto final, ¿cuál es el error en la titulación en mililitros de titulante 0.100 M? Des-

cartar los errores debidos al color de la solución.

PROBLEMA DE HOJA DE CÁLCULO

 12.  Preparar una hoja de cálculo para graficar la curva de titulación de 100 mL de cloruro 

0.1  M titulado con nitrato de plata 0.1 M (figura 11.1). Use la hoja de cálculo para 

cambiar las concentraciones de cloruro y de plata (por ejemplo, 0.2 M cada uno, 0.05 

M cada uno) y observar cómo cambia la curva de titulación. Observar que hay un 

límite de qué tan bajas pueden ser las concentraciones en estas gráficas calculadas, 

porque eventualmente la solubilidad del AgCl a 99.9 y 100.1 mL de titulante se vuelve 

apreciable.

Referencias recomendadas

  1.  O. Schales, “Chloride”, en M. Reiner, ed., Standard Methods of Clinical Chemistry

vol. 1, Nueva York: Academic, 1953, pp. 37-42.

REFERENCIAS RECOMENDADAS

 

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