Página principal



Quimica Analitica

Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf

Quimica Analitica





Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf
Página360/818
Fecha de conversión31.08.2018
Tamaño11.33 Mb.
1   ...   356   357   358   359   360   361   362   363   ...   818

Capítulo doce

CELDAS ELECTROQUÍMICAS

Y POTENCIALES DE ELECTRODO

“No sé de nada sublime que no sea alguna modificación del poder.”

—Edmund Burke

354

Una importante clase de titulaciones es la titulación de reducción-oxidación, o “redox”, en 

la que reaccionan un agente oxidante y un agente reductor (ver la ecuación 12.1). Una 

oxidación se define como una pérdida de electrones cedidos a un agente oxidante (que se 

reduce) para dar un estado de oxidación más alto o más positivo, y la reducción se define 

como una ganancia de electrones donados por un agente reductor (que se oxida), para dar 

un estado de oxidación más bajo, o más negativo. Se podrán comprender estas reacciones 

a partir de un conocimiento de las celdas electroquímicas y de los potenciales de electrodo. 

En este capítulo se explican las celdas electroquímicas, los potenciales de electrodo están-

dar, la ecuación de Nernst (que describe los potenciales de electrodo) y las limitaciones 

de estos potenciales. En el capítulo 13 se expone la potenciometría, que es el uso de las 

mediciones de potencial para determinar la concentración, incluyendo el electrodo de pH 

de vidrio y los electrodos selectivos de iones. En el capítulo 14 se describen las titulacio-

nes redox y las titulaciones potenciométricas, en las que se usan mediciones potenciomé-

tricas para detectar el punto final. También se repasa el balanceo de reacciones redox, ya 

que esto es necesario para los cálculos volumétricos. Es posible que el lector desee revisar 

este material ahora.

12.1  ¿Qué son las reacciones redox?

Una oxidación de reducción, comúnmente llamada reacción redox, es la que tiene lugar 

entre un agente reductor y uno oxidante:

 Ox

1

  Red

2

 É Red

1

  Ox

2

 (12.1)

Ox

1

 se reduce a Red

1

, y Red

2

 se oxida a Ox

2

. Ox

1

 es el agente oxidante y Red

2

 es el 

reductor. La tendencia reductora u oxidante de una sustancia dependerá de su potencial de 

La oxidación es una pérdida de 

electrones. La reducción es una 

ganancia de electrones.

El agente oxidante se reduce. El 

agente reductor se oxida.

12Christian(354-368).indd   354

12Christian(354-368).indd   354

9/12/08   15:45:29

9/12/08   15:45:29



1   ...   356   357   358   359   360   361   362   363   ...   818

Similar:

Quimica Analitica iconAplicación de Microsoft Excel a Química Analítica: validación de métodos analíticos
En estadística, se define población como el conjunto de individuos portadores de
Quimica Analitica iconQuímica Analítica
En el año 2002 se actualizaron los contenidos temáticos de las asignaturas que componen las licenciaturas de Ingeniería de los
Quimica Analitica iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Quimica Analitica iconEvo morales ayma presidente constitucional del estado plurinacional de bolivia
Evaluación de Impacto Ambiental – eia, que deberá ser realizada de acuerdo a los siguientes niveles: Requiere de eia analítica integral;...
Quimica Analitica iconFormulario de geometria analitica pdf
...
Quimica Analitica iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Quimica Analitica iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Quimica Analitica iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...


Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf