Página principal



Quimica Analitica

Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf

Quimica Analitica





Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf
Página361/818
Fecha de conversión31.08.2018
Tamaño11.33 Mb.
1   ...   357   358   359   360   361   362   363   364   ...   818

12.2  CELDAS ELECTROQUÍMICAS: LO QUE USAN LOS QUÍMICOS ELECTROANALÍTICOS

 

355

reducción, que se describe más adelante. Una sustancia oxidante tenderá a tomar un elec-

trón o más, y se reducirá a un estado inferior de oxidación:

 

M

a



 

ne



 

→ M

(a

n)

 (12.2)

por ejemplo, Fe

3



 

 e



 

→ Fe

2



. A la inversa, una sustancia reductora tiende a ceder uno 

o más electrones y a oxidarse:

 

M

a



 

→ M

(a

n)

 

ne



 (12.3)

por ejemplo, 2I



 

→ I

2

 

 2e



. Si la forma oxidada de un ion metálico se compleja, es más 

estable y difícil de reducir; así, su tendencia a tomar electrones disminuye si la forma 

reducida no se encuentra también complejada para hacerla más estable y fácil de formar.

Se pueden entender mejor las tendencias oxidantes o reductoras de las sustancias si 

se estudian las celdas electroquímicas y los potenciales de electrodo.

12.2   Celdas electroquímicas: lo que usan los químicos 

electroanalíticos

Hay dos clases de celdas electroquímicas, la voltaica (galvánica) y la electrolítica. En las 

celdas voltaicas ocurre espontáneamente una reacción química para producir energía eléc-

trica. La batería acumuladora de plomo y la batería ordinaria de linterna de mano son 

ejemplos comunes de celdas voltaicas. Por otro lado, en las celdas electrolíticas se usa 

energía eléctrica para forzar a que ocurra una reacción química no espontánea, es decir, 

ir en el sentido opuesto al que iría en una celda voltaica; ejemplo de ello es la electrólisis 

del agua. En ambos tipos de celdas, el electrodo en que ocurre la oxidación se llama ánodo 

y en el que ocurre la reducción se llama cátodo. Las celdas voltaicas serán de importancia 

en las explicaciones de los siguientes dos capítulos, que tratan de la potenciometría. Las 

celdas electrolíticas son importantes en métodos electroquímicos como la voltamperome-

tría, en la que sustancias electroactivas como los iones metálicos se reducen en un electrodo 

para producir una cantidad medible de corriente aplicando un potencial adecuado para 

hacer que ocurra la reacción no espontánea (capítulo 15). La corriente que resulta de la 

electrólisis forzada es proporcional a la concentración de la sustancia electroactiva.

CELDA VOLTAICA Y  REACCIONES  ESPONTÁNEAS.

¿QUÉ ES EL POTENCIAL DE CELDA?

Considerar la siguiente reacción de redox en una celda voltaica

 Fe

2



 

 Ce

4



 

É Fe

3



 

 Ce

3



 (12.4)

Si se mezcla una solución que contenga Fe

2



 con una que contenga Ce

4



, hay cierta ten-

dencia de los iones a transferir electrones. Supóngase que el Fe

2



 y el Ce

4



 están en vasos 

separados, conectados por un puente salino, como se muestra en la figura 12.1. (Un puente 

salino permite la transferencia de cargas a través de las soluciones, pero evita que éstas se 

mezclen.) No puede ocurrir reacción porque las soluciones no hacen contacto. No siempre 

es necesario un puente salino; sólo cuando los reactivos o los productos en el ánodo o en 

el cátodo reaccionan entre sí, de modo que es necesario evitar que se mezclen libremente. 

Este arreglo constituye una celda voltaica. Si se conecta un microamperímetro en serie, 

En una celda voltaica, una reac-

ción química espontánea pro-

duce electricidad; esto ocurre 

sólo cuando se cierra el circuito, 

como al encender una linterna 

de mano. El voltaje de la celda 

(por ejemplo, en una batería) se 

determina por la diferencia de 

potencial de las dos semirreac-

ciones. Cuando la reacción ha 

terminado, la celda se agota y el 

voltaje es cero (la batería está 

“muerta”). En una celda electro-

lítica, la reacción se fuerza en el 

otro sentido aplicando un voltaje 

externo mayor que el del voltaje 

espontáneo y opuesto a éste.

12Christian(354-368).indd   355

12Christian(354-368).indd   355

9/12/08   15:45:32

9/12/08   15:45:32



1   ...   357   358   359   360   361   362   363   364   ...   818

Similar:

Quimica Analitica iconAplicación de Microsoft Excel a Química Analítica: validación de métodos analíticos
En estadística, se define población como el conjunto de individuos portadores de
Quimica Analitica iconQuímica Analítica
En el año 2002 se actualizaron los contenidos temáticos de las asignaturas que componen las licenciaturas de Ingeniería de los
Quimica Analitica iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Quimica Analitica iconEvo morales ayma presidente constitucional del estado plurinacional de bolivia
Evaluación de Impacto Ambiental – eia, que deberá ser realizada de acuerdo a los siguientes niveles: Requiere de eia analítica integral;...
Quimica Analitica iconFormulario de geometria analitica pdf
...
Quimica Analitica iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Quimica Analitica iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Quimica Analitica iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...


Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf