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356

 

CAPÍTULO 12 

CELDAS ELECTROQUÍMICAS Y POTENCIALES DE ELECTRODO

éste indica que fluye una corriente. El Fe

2



 se está oxidando en el alambre de platino (el 

ánodo):

 Fe

2



 

→ Fe

3



 

 e



 (12.5)

Los electrones liberados fluyen por el alambre al otro vaso donde el Ce

4



 se reduce (en el 

cátodo):

 Ce

4



 

 e



 

→ Ce

3



 (12.6)

Este proceso ocurre por la tendencia de estos iones a transferir electrones. El resultado 

neto es la reacción escrita en la ecuación 12.4, que ocurriría si el Fe

2



 y el Ce

4



 se colo-

casen juntos en un solo vaso. Los alambres de platino se pueden considerar electrodos

Cada uno adoptará el potencial eléctrico que está determinado por la tendencia de los 

iones a ceder o tomar electrones, el cual se llama potencial de electrodo. Un voltímetro 

colocado entre los electrodos indicará la diferencia en los potenciales entre los dos elec-

trodos. Cuanto mayor sea la diferencia de potencial, mayor será la tendencia de la reacción 

entre Fe

2



 y Ce

4



. La fuerza impulsora de la reacción química (la diferencia de potencial) 

se puede usar para realizar un trabajo, como encender un foco de iluminación o hacer 

funcionar un motor, como se hace con una batería.

SEMIRREACCIONES: DAR Y ACEPTAR

ELECTRONES

Las ecuaciones 12.5 y 12.6 son semirreacciones. Ninguna semirreacción puede ocurrir 

por sí misma. Debe haber un donador de electrones (un agente reductor) y un aceptor 

de electrones (un agente oxidante). En este caso, Fe

2



 es el agente reductor y Ce

4



 es el 

agente oxidante. Cada semirreacción genera un potencial definido que sería adoptado por 

un electrodo inerte sumergido en la solución.

POTENCIALES DE SEMIRREACCIÓN:

SE MIDE UNO EN RELACIÓN CON EL OTRO

Si los potenciales de todas las semirreacciones se pudieran medir, entonces se podría de-

terminar qué agentes oxidantes y reductores reaccionarán. Pero es una pena que no haya 

manera de medir potenciales de electrodos individuales. Pero, como se explicó, se puede 

Puente salino

Pt

Pt

Fe

2

+

 solución

Ce

4

+

 solución

A

 

e

Fe

2

+

    Fe

3

+

 + e

Ce

4

+

 + e

    Ce

3

+

e

Figura 12.1. 

Celda voltaica.

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