Página principal



Quimica Analitica

Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf

Quimica Analitica





Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf
Página364/818
Fecha de conversión31.08.2018
Tamaño11.33 Mb.
1   ...   360   361   362   363   364   365   366   367   ...   818

358

 

CAPÍTULO 12 

CELDAS ELECTROQUÍMICAS Y POTENCIALES DE ELECTRODO

El potencial de electrodo para Sn

4



 

 2e



 

É Sn

2



 es 

0.15 V; en otras palabras, el 

potencial de esta semirreacción relativa al NHE en una celda como la de la figura 12.1 

sería de 0.15 V. Como el par descrito antes tiene un potencial de reducción mayor (más 

positivo) que el NHE, el Sn

4



 tiende más fuerte a reducirse que el H



. Se pueden sacar 

algunas conclusiones generales de los potenciales de electrodo:

1. Cuanto más positivo sea el potencial de electrodo, mayor será la tendencia de la 

forma oxidada a reducirse. En otras palabras, cuanto más positivo sea el potencial 

de electrodo, más fuerte como agente oxidante será la forma oxidada y más 

débil como agente reductor será la forma reducida.

2. Cuanto más negativo sea el potencial del electrodo, mayor será la tendencia de la 

forma reducida a oxidarse. En otras palabras, cuanto más negativo sea el potencial 

de reducción, la forma oxidada será un agente oxidante más débil y la forma 

reducida será un agente reductor más fuerte.

El potencial de reducción para Ce

4



 

 e



 

É Ce

3



 es muy positivo, de modo que Ce

4



 es 

un agente oxidante fuerte, en tanto que Ce

3



 es un agente reductor muy débil. Por otro 

lado, el potencial para Zn

2



 

 2e



 

É Zn es muy negativo, y por tanto Zn

2



 es un agente 

oxidante muy débil, en tanto que el zinc metálico es un agente reductor muy fuerte.

¿QUÉ SUSTANCIAS REACCIONAN?

La forma oxidada de una especie en una semirreacción puede oxidar a la forma 

reducida de una especie en una semirreacción cuyo potencial de reducción es más 

negativo que la suya, y viceversa: la forma reducida en una semirreacción es capaz 

de reducir la forma oxidada en una semirreacción con un potencial más positivo.

Por ejemplo, considérense las dos semirreacciones

  

Fe

3



 

 e



 

 Fe

2



      E

0

 

 0.771 V 

(12.8)

  

Sn

4



 

 2e



 

 Sn

2



    E

0

 

 0.154 V 

(12.9)

Hay dos combinaciones para la posible reacción entre un agente oxidante y uno reductor 

en estas dos semirreacciones, a la que se llega restando una de la otra (multiplicando la 

primera semirreacción por 2, de modo que se cancelen los electrones):

 2Fe

3



 

 Sn

2



 

 2Fe

2



 

 Sn

4



 (12.10)

y

 Sn

4



 

 2Fe

2



 

 Sn

2



 

 2Fe

3



 (12.11)

[No hay posibilidad de reacción entre Fe

3



 y Sn

4



 (ambos agentes oxidantes), o entre Fe

2



 

y Sn

2



 (ambos agentes reductores).] La observación de los potenciales indica que tendrá 

lugar la reacción 12.10; es decir, la forma reducida Sn

2



 de la reacción 12.9 (con el po-

tencial más negativo) reaccionará con la forma oxidada de la reacción 12.8 (con el poten-

cial más positivo). Obsérvese que el número de electrones donados y aceptados debe ser 

igual (ver el capítulo 14 sobre balanceo de reacciones redox).

Ce

4



 es un buen agente oxidante 

debido al alto potencial de re-

ducción (pero el Ce

3



 es un mal 

agente reductor). El Zn es un 

buen agente reductor debido a 

su bajo potencial de reducción 

(pero Zn

2



 es un mal agente 

oxidante).

12Christian(354-368).indd   358

12Christian(354-368).indd   358

9/12/08   15:45:33

9/12/08   15:45:33



1   ...   360   361   362   363   364   365   366   367   ...   818

Similar:

Quimica Analitica iconAplicación de Microsoft Excel a Química Analítica: validación de métodos analíticos
En estadística, se define población como el conjunto de individuos portadores de
Quimica Analitica iconQuímica Analítica
En el año 2002 se actualizaron los contenidos temáticos de las asignaturas que componen las licenciaturas de Ingeniería de los
Quimica Analitica iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Quimica Analitica iconEvo morales ayma presidente constitucional del estado plurinacional de bolivia
Evaluación de Impacto Ambiental – eia, que deberá ser realizada de acuerdo a los siguientes niveles: Requiere de eia analítica integral;...
Quimica Analitica iconFormulario de geometria analitica pdf
...
Quimica Analitica iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Quimica Analitica iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Quimica Analitica iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...


Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf