Página principal



Quimica Analitica

Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf

Quimica Analitica





Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf
Página366/818
Fecha de conversión31.08.2018
Tamaño11.33 Mb.
1   ...   362   363   364   365   366   367   368   369   ...   818

360

 

CAPÍTULO 12 

CELDAS ELECTROQUÍMICAS Y POTENCIALES DE ELECTRODO

donde C

1

C

2

C

3

 y C

4

 representan las concentraciones de las diferentes especies. La línea 

doble representa el puente salino. Si se construyera una celda voltaica para las semirreac-

ciones de hierro y estaño arriba mencionadas, se escribiría como

 Pt/Sn

2



(C

1

), Sn

4



(C

2

)//Fe

3



(C

3

), Fe

2



(C

4

)/Pt (12.15)

Como la oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo, el agente reduc-

tor más fuerte se coloca a la izquierda, y el agente oxidante más fuerte, a la derecha. El 

potencial de la celda voltaica está dado por

 

E

celda

 

E

derecha

 

E

izquierda

 

E

cátodo

 

E

ánodo

 

E



 

E



 (12.16)

donde E



 es el potencial de electrodo más positivo, y E



el más negativo de los dos elec-

trodos.

Cuando la celda se configura correctamente, el voltaje calculado siempre será posi-

tivo y la reacción de la celda se escribe correctamente; es decir, la semirreacción del cátodo 

correcta se escribe como reducción y la semirreacción de ánodo correcta se escribe como 

oxidación. En condiciones estándar, en la celda (12.15) se tendría,

 

E

0

celda

 

E

0

Fe

3



,Fe

2



 

E

0

Sn

4



,Sn

2



 

 0.771  0.154  0.617 V

Para tomar algunos ejemplos más de reacciones redox posibles, el Fe

3



 no oxidará 

al Mn

2



. Al contrario, el MnO

4



 oxidará al Fe

2



. I

2

 

es un agente oxidante moderado, y 

oxidará al Sn

2



. Por otro lado, I



 es un agente reductor razonablemente bueno, y reducirá 

al Fe

3



, al Cr

2

O

7

2

y así sucesivamente. Para que una reacción sea suficientemente completa 

a fin de obtener un punto final nítido en una titulación, debe haber por lo menos 0.2 a 0.3 

V de diferencia entre los dos potenciales de electrodo.

El ánodo es el electrodo donde 

ocurre la oxidación, es decir, la 

semirreacción más negativa.

La diferencia de potencial entre 

la semirreacción del titulante y 

la del analito debe ser 0.2-0.3 V 

para un punto final nítido.

Ejemplo 12.2

Con base en los potenciales que aparecen en la tabla 12.1, determinar la reacción entre las 

siguientes semirreacciones, y calcular el voltaje de celda correspondiente:

 Fe

3



 

 e



 

 Fe

2



 

E

0

 

 0.771 V

 

I

3



 

 2e



 

 3I



 

E

0

 

 0.5355 V

Solución

Como el potencial Fe

3



/Fe

2



 es el más positivo, Fe

3



 es un mejor agente oxidante que I

3



Por tanto, Fe

3



 oxidará a I



 y E

0

celda

 

  E

cátodo

 – E

ánodo

 

  E

0

Fe

3



,Fe

2



 

  E

0

I

3



,I



. Del mismo 

modo, la segunda semirreacción se debe restar de la primera (multiplicada por 2) para dar 

la reacción total de la celda:

 2Fe

3



 

 3I



 

 2Fe

2



 

 I

3



    E

0

celda

 

 0.771 V  0.536 V  0.235 V

Obsérvese que multiplicando una semirreacción por cualquier número no cambia su po-

tencial.

12Christian(354-368).indd   360

12Christian(354-368).indd   360

9/12/08   15:45:33

9/12/08   15:45:33



1   ...   362   363   364   365   366   367   368   369   ...   818

Similar:

Quimica Analitica iconAplicación de Microsoft Excel a Química Analítica: validación de métodos analíticos
En estadística, se define población como el conjunto de individuos portadores de
Quimica Analitica iconQuímica Analítica
En el año 2002 se actualizaron los contenidos temáticos de las asignaturas que componen las licenciaturas de Ingeniería de los
Quimica Analitica iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Quimica Analitica iconEvo morales ayma presidente constitucional del estado plurinacional de bolivia
Evaluación de Impacto Ambiental – eia, que deberá ser realizada de acuerdo a los siguientes niveles: Requiere de eia analítica integral;...
Quimica Analitica iconFormulario de geometria analitica pdf
...
Quimica Analitica iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Quimica Analitica iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Quimica Analitica iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...


Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf