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Quimica Analitica

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  1.  ¿Qué es un agente oxidante? ¿Un agente reductor?

  2.  ¿Cuál es la ecuación de Nernst?

  3.  ¿Cuál es el potencial estándar? ¿El potencial formal?

  4.  ¿Cuál es la función de un puente salino en una celda electroquímica?

  5.  ¿Qué es NHE? ¿SHE?

  6.  El potencial estándar para la semirreacción M

4



 

 2e



 

 M

2



 es 

0.98 V. ¿M

2



 es 

un buen agente reductor o uno malo?

  7. ¿Cuál debe ser la diferencia de potencial mínima entre dos semirreacciones para 

obtener un punto final nítido en una titulación en que participen las dos semirreac-

ciones?

  8.  ¿Por qué no siempre se pueden usar los potenciales estándar o formales para predecir 

si funcionará y será práctica una titulación dada?

Problemas

 Preguntas

PODERES REDOX

  9.  Organizar las siguientes sustancias en orden decreciente de poder oxidante: H

2

SeO

3

H

3

AsO

4

, Hg

2



, Cu

2



, Zn

2



, O

3

, HClO, K



, Co

2



.

 10.  Organizar las siguientes sustancias en orden decreciente de poder reductor: I



, V

3



Sn

2



, Co

2



, Cl



, Ag, H

2

S, Ni, HF.

 11.  ¿Cuál de los siguientes pares se esperaría que dé la mayor inflexión de punto final 

en una titulación de un componente con el otro en cada par?

 

a) Fe

2



 

 MnO

4



 o Fe

2



 

 Cr

2

O

7

2



 

b) Fe

2



 

 Ce

4



 (H

2

SO

4

) o Fe

2



 

 Ce

4



 (HClO

4

)

 

c)  H

3

AsO

3

 

 MnO

4



 o Fe

2



 

 MnO

4



 

d) Fe

3



 

 Ti

2



 o Sn

2



 

 I

3



CELDAS VOLTAICAS

 12.  Escribir las celdas de voltaje equivalentes para las siguientes reacciones (en el supuesto 

de que todas las concentraciones son 1 M):

 

a) 6Fe

2



 

 Cr

2

O

7

2



 

 14H



 

É 6Fe

3



 

 2Cr

3



 

 7H

2

O

 

b) IO

3



 

 5I



 

 6H



 

É 3I

2

 

 3H

2

O

 

c) Zn 

 Cu

2



 

É Zn

2



 

 Cu

 

d) Cl

2

 

 H

2

SeO

3

 

 H

2

É 2Cl



 

 SeO

4

2



 

 4H



 13.  Para cada una de las siguientes celdas, escribir las reacciones de celda:

 

a) Pt/V

2



, V

3



//PtCl

4

2



, PtCl

6

2



, Cl



/Pt

 

b) Ag/AgCl(s)/Cl



//Fe

3



, Fe

2



/Pt

 

c) Cd/Cd

2



//ClO

3



, Cl



, H



/Pt

 

d) Pt/I



, I

2

//H

2

O

2

, H



/Pt

CÁLCULOS DE POTENCIAL

 14.  ¿Cuál es el potencial de electrodo (contra NHE) en una solución que contiene KBrO

3

 

0.50 M y Br

2

 0.20 M, a pH 2.5?

PROBLEMAS

 

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