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CAPÍTULO 12 

CELDAS ELECTROQUÍMICAS Y POTENCIALES DE ELECTRODO

 15.  ¿Cuál es el potencial de electrodo (contra NHE) en la solución preparada agregando 

90 mL de KI 5.0 M a 10 mL de H

2

O

2

 0.10 M, con un amortiguador a pH 2.0?

 16.  Una solución de una mezcla de Pt

4



 y Pt

2



 es 3.0 M en HCl, lo cual produce los 

clorocomplejos de los iones de Pt (ver el problema 18). Si la solución es 0.015 M en 

Pt

4



 y 0.025 M en Pt

2



, ¿cuál es el potencial de la semirreacción?

  17.  Se mezclan volúmenes iguales de UO

2

2



 0.100 M y V

2



 0.100 M en H

2

SO

4

 0.10 M

¿Cuál sería, en el equilibrio, el potencial de un electrodo de platino (contra NHE) 

sumergido en la solución? Suponga que el H

2

SO

4

 está completamente ionizado.

VOLTAJES DE CELDA

 18. Mediante los potenciales estándar de las siguientes semirreacciones, determinar la 

reacción que ocurrirá y calcular el voltaje de celda de la reacción:

 PtCl

6

2



 

 2e



 

 PtCl

4

2



 

 2Cl



 

E

0

 

 0.68 V

 

V

3



 

 e



 

 V

2



 

E

0

 

 0.255 V

 19.  Calcular el voltaje de las siguientes celdas:

 

a)  

Pt/I



 (0.100 ), I

3



 (0.0100 )// IO

3



 (0.100 ), I

2

 (0.0100 ), H



 (0.100 M)/

Pt

 

b)  

Ag/AgCl(s)/Cl



 (0.100 )// UO

2

2



 (0.200 ), U

4



 (0.050 ), H



 (1.00 )/Pt

 

c)  

Pt/Tl



 (0.100 ), Tl

3



 (0.0100 )// MnO

4



 (0.0100 ), Mn

2



 (0.100 ), H



 (pH 

2.00)/Pt

 20.  A partir de los potenciales estándar, determinar la reacción entre las siguientes semi-

rreacciones, y calcular el voltaje estándar de celda correspondiente:

 VO

2



 

 2H



 

 e



 

 VO

2



 

 H

2

O

 UO

2

2



 

 4H



 

 2e



 

 U

4



 

 2H

2

O

ECUACIÓN DE NERNST

  1.  L. Meites, “A ‘Derivation’ of the Nernst Equation for Elementary Cuantitative Analy-

sis”, J. Chem. Ed. 29 (1952) 142.

CONVENCIONES SOBRE EL SIGNO DE LOS ELECTRODOS

  2.  F. C. Anson, “Electrode Sign Convention”, J. Chem Ed., 36 (1959) 394.

  3.  T. S. Light y A. J. de Bethune, “Recent Developments Concerning the Signs of Elec-

trode Conventions”, J. Chem. Ed., 34 (1957) 433.

POTENCIALES ESTÁNDAR

  4.  A. J. Bard, R. Parsons y J. Jordan, eds., Standard Potentials in Aqueous Solución

Nueva York: Marcel Dekker, 1985.

  5.  W. M. Latimer, The Oxidation States of the Elements and Their Potentials in Aqueous 

Solutions, 2a. ed., Nueva York: Prentice Hall, 1952.

Referencias recomendadas

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