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13.3  Electrodos redox y metales inertes

En el electrodo redox, un metal inerte está en contacto con una solución que contiene las 

formas solubles oxidadas y reducidas de la semirreacción de redox. Este tipo de electrodo 

se mencionó en el capítulo 12.

Por lo regular, el metal inerte que se usa es platino. El potencial de un electrodo 

inerte así se determina por la relación en la superficie del electrodo de las especies redu-

cidas y oxidadas en la semirreacción:

 

M

a



 

ne



 

É M

(a

n)

 (13.15)

 

E 

E

0

M

a



,M

(a

n)

 

2.303RT



nF

 

log 

a

M

(a

n)



a

M

a



 (13.16)

Un ejemplo es la medición de la relación de MnO

4



/Mn

2



:

 MnO

4



 

 8H



 

 5e



 

É Mn

2



 

 4H

2

O (13.17)

 

E 

E

0

MnO

4



,Mn

2



 

2.303RT



5F

 

log 

a

Mn

2





a

MnO

4



 

 (a

H



)

8

 (13.18)

El pH por lo regular se mantiene constante, y por tanto se mide la relación a

Mn

2



/a

MnO

4



 

como en una titulación redox.

Un ejemplo muy importante de este tipo de electrodo es el electrodo de hidrógeno

Pt

H

2

, H



:

 

H



 

 e



 

É 

1

2

H

2

 (13.19)

 

E 

E

0

H



,H

2

 

2.303RT



F

 

log 

(p

H

2

)

1/2



a

H



 (13.20)

La figura 13.1 muestra la constitución del electrodo de hidrógeno. Se debe depositar una 

capa de negro de platino sobre la superficie del electrodo de platino mediante catodizado 

Para gases se usan presiones, p 

(en atmósferas), en lugar de ac-

tividades.

H

2

H

2

Solución de HCl

Electrodo de Pt platinizado

Figura 13.1. 

Electrodo de hi-

drógeno.

13.3  ELECTRODOS REDOX Y METALES INERTES

 

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