Página principal



Quimica Analitica

Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf

Quimica Analitica





Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf
Página386/818
Fecha de conversión31.08.2018
Tamaño11.33 Mb.
1   ...   382   383   384   385   386   387   388   389   ...   818

380

 

CAPÍTULO 13 

ELECTRODOS POTENCIOMÉTRICOS Y POTENCIOMETRÍA

Los potenciales de electrodos de 

referencia son todos relativos. El 

potencial medido de celda de-

pende de cuál se usa.

Un medidor de pH o un electró-

metro implica la presencia de 

corrientes muy pequeñas, y es 

adecuado para reacciones irre-

versibles que son lentas para

restablecer el equilibrio. Tam-

bién se requiere para electrodos 

de alta resistencia, como los de 

vidrio para pH o los electrodos 

selectivos de iones.

Solución

El potencial del electrodo de Ag/AgCl es más negativo que el del electrodo saturado de 

calomel por 0.242 – 0.228 

 0.014 V. Por tanto, el voltaje de celda usando el primer 

electrodo es menos negativo por esta cantidad:

 

E

vs. Ag/AgCl

 

E

vs. SCE

 

 0.014

 

 

 0.774  0.014  0.760 V

De igual manera, el voltaje de celda usando el electrodo normal de hidrógeno es 0.242 V 

menos negativo:

 

E

vs. NHE

 

E

vs. SCE

 

 0.242 V

 

 

 0.774  0.242  0.532 V

+0.242 V (SCE)

+0.228 V (Ag/AgCl)

0 V (NHE)

−0.774 V(vs.SCE)

−0.532 V(vs.NHE)

−0.760 V(vs.Ag/AgCl)

Figura 13.4. 

Representación 

esquemática del potencial de 

electrodo relativo a diferentes 

electrodos de referencia.

Los potenciales relativos a diferentes electrodos de referencia se pueden representar es-

quemáticamente en una escala en la que se colocan los diferentes potenciales de electrodos 

(véase la referencia 2). La figura 13.4 ilustra esto para el ejemplo 13.4.

13.7 Medición del potencial

Se puede crear una celda voltaica con los electrodos indicador y de referencia. El voltaje 

de la celda se puede medir, lo que da una lectura del potencial del electrodo indicador 

relativo al de referencia. Éste se puede relacionar con la actividad o la concentración del 

analito usando la ecuación de Nernst.

EL POTENCIÓMETRO Y EL MEDIDOR DE pH

Hay dos instrumentos que se usan comúnmente para hacer mediciones de potencial. Uno 

es el potenciómetro y el otro es el medidor de pH (un voltímetro); en la actualidad, este 

último es el que casi siempre se usa. Las mediciones de pH con un electrodo de vidrio o 

de otro tipo implican la medición de potenciales (véase adelante).

El potenciómetro se puede usar para mediciones de circuitos de baja resistencia. El 

medidor de pH es un dispositivo de medición de voltaje diseñado para usarse con electro-

dos de vidrio de alta resistencia, y se puede utilizar con circuitos tanto de baja como de 

alta resistencia. También se pueden usar electrómetros con circuitos de alta resistencia.

Un medidor de pH es un voltímetro que convierte el voltaje desconocido en una 

corriente que se amplifica y se lee. Éstos son dispositivos de “alta impedancia de entrada” 

(la impedancia en un circuito de corriente alterna es comparable con la resistencia en un 

circuito de corriente directa. Éstos dispositivos convierten la señal a una señal de corriente 

alterna para su amplificación). Debido a su alta resistencia de entrada, la corriente implicada 

es minúscula, por lo regular de 10

13

 a 10

15

 A, por lo que el equilibrio químico no se 

perturba mucho. Se debe usar un voltímetro para reacciones irreversibles que no regresan 

13Christian(369-413).indd   380

13Christian(369-413).indd   380

9/12/08   15:47:13

9/12/08   15:47:13



1   ...   382   383   384   385   386   387   388   389   ...   818

Similar:

Quimica Analitica iconAplicación de Microsoft Excel a Química Analítica: validación de métodos analíticos
En estadística, se define población como el conjunto de individuos portadores de
Quimica Analitica iconQuímica Analítica
En el año 2002 se actualizaron los contenidos temáticos de las asignaturas que componen las licenciaturas de Ingeniería de los
Quimica Analitica iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Quimica Analitica iconEvo morales ayma presidente constitucional del estado plurinacional de bolivia
Evaluación de Impacto Ambiental – eia, que deberá ser realizada de acuerdo a los siguientes niveles: Requiere de eia analítica integral;...
Quimica Analitica iconFormulario de geometria analitica pdf
...
Quimica Analitica iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Quimica Analitica iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Quimica Analitica iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...


Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf