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CAPÍTULO 13 

ELECTRODOS POTENCIOMÉTRICOS Y POTENCIOMETRÍA

COMBINACIÓN DE ELECTRODOS DE pH: UNA CELDA COMPLETA

Se requiere tanto un electrodo indicador como uno de referencia (con puente salino) para 

hacer una celda completa que permita llevar a cabo mediciones potenciométricas. Conviene 

combinar los dos electrodos en una sola sonda, de modo que sólo se requieren pequeños 

volúmenes para las mediciones. En la figura 13.7 se muestra la construcción normal de un 

electrodo de referencia de combinación. Consiste en un tubo dentro de otro; el tubo interno 

aloja el electrodo indicador de pH, y el externo contiene el electrodo de referencia (por 

ejemplo, un electrodo de Ag/AgCl) y su puente salino. Hay un cable conductor desde el 

electrodo de combinación, pero al final se divide en dos conectores: uno de éstos (el ma-

yor) va a la terminal de pH, y el otro, a la del electrodo de referencia. Es importante que 

el puente salino esté sumergido en la solución de prueba con objeto de completar la celda. 

El puente salino puede ser un pequeño tapón en el anillo exterior en vez de un anillo 

completo, como se ilustra aquí. Los electrodos de combinación son los que se usan más 

comúnmente debido a su conveniencia.

¿QUÉ DETERMINA EL POTENCIAL DE LA MEMBRANA DE VIDRIO?

El electrodo de vidrio para pH funciona como resultado del intercambio de iones en la 

superficie de una capa hidratada. La membrana de electrodo de vidrio para pH consiste en 

Un electrodo de combinación es 

una celda completa cuando se 

sumerge en una solución de 

prueba.

Solución

Del ejemplo 6.7 del capítulo 6, el pH de una solución de ácido acético 1.00 × 10

3

 M es 

3.88;

  

3.88 

 4.01  

0.814 

E

celda incóg



0.0592

 

E

celda incóg

 

 0.822 V

Obsérvese que el potencial aumenta al incrementarse el H



 (un catión), como se esperaba.

A la terminal de electrodo de referencia

A la terminal de electrodo indicador

Nivel de la solución

Electrodo de

referencia

Ag/AgCl

Solución de KCl

Blindaje del bulbo

de vidrio

Solución de HCl

Electrodo de vidrio

Electrodo interno

de referencia Ag/AgCl

Puente salino de tapón poroso

Figura 13.7. 

Combinación 

de electrodos de referencia de 

pH.

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