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500

100

200

300

400

−400

−500

−300

−200

−100

Potencial, mV

pH

0

2

4

6

8

10

12

Punto de isopotencial, pH 7

0

°C (54.20 mV/pH)

25

°C (59.16 mV/pH)

60

°C (66.10 mV/pH)

Figura 13.11.

 

Punto

de isopotencial.

reconocen valores específicos de pH (por ejemplo, 4.0, 7.0 y 10.0), y el operador sólo tiene 

que oprimir la tecla “stand” (estandarizar), “cal” (calibrar) o “set” (ajustar), y el medidor 

automáticamente leerá el valor del amortiguador. En seguida se ajusta la pendiente repi-

tiendo con un amortiguador estándar, ya sea 4.0 o 10.0, dependiendo del intervalo de pH 

para las mediciones de muestras. Sin embargo, aquí se usa el Control de Pendiente (Slope 

Control) para ajustar el medidor a la lectura correcta de pH. La mayoría de los medidores 

de pH incluyen actualmente una sonda separada de temperatura, de modo que la compen-

sación de temperatura puede ser automática. La sonda de temperatura puede estar incor-

porada a la sonda del electrodo.

Los medidores ordinarios de pH tienen una precisión de 

0.1 a  0.01 unidad de 

pH (

6 a  0.6 mV), con una escala completa del medidor de 14 unidades de pH (alre-

dedor de 840 mV). Los medidores se pueden ajustar para leer 1 000 mV directamente (en 

general con una sensibilidad de 1 400 mV en la escala completa). Los medidores de pH 

con escala expandida, que amplifican la señal del potencial, pueden dar lecturas hasta de 

0.001 unidad de pH, con una lectura de escala completa común de 1.4 unidades de pH 

(140 mV en la configuración de la escala de milivoltios); para lograr esto, el potencial se 

debe leer con una aproximación mayor a 0.1 mV.

Cuando se mide el pH de una solución sin amortiguador cerca de la neutralidad, las 

lecturas serán de respuesta lenta porque la solución está mal equilibrada y será necesario 

un tiempo más largo para llegar a una lectura estable. La solución debe estar en agitación, 

porque una pequeña cantidad del vidrio tiende a disolverse, haciendo alcalina la solución 

en la superficie del electrodo (ecuación 13.43, donde el H

2

O —la fuente del H



— se re-

emplaza por la solución de NaOH).

13.15   Medición del pH de la sangre.

La temperatura es importante

Recuérdese del capítulo 7 que, como las constantes de equilibrio de los sistemas amorti-

guadores de la sangre cambian con la temperatura, el pH de la sangre a la temperatura del 

cuerpo, 37°C, es diferente a la temperatura de laboratorio. Por tanto, para obtener medi-

ciones de pH sanguíneo que tengan sentido y se puedan relacionar con condiciones fisio-

lógicas reales, las mediciones se deben hacer a 37°C, y las muestras no se deben exponer 

a la atmósfera (también recuérdese que el pH de una solución acuosa neutra a 37°C es 

6.80, y así la escala de acidez cambia en 0.20 unidades de pH):

La medición del pH de muestras 

de sangre se debe hacer a la 

temperatura del cuerpo para que 

tenga sentido.

13.15  MEDICIÓN DEL pH DE LA SANGRE. LA TEMPERATURA ES IMPORTANTE

 

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