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CAPÍTULO 13 

ELECTRODOS POTENCIOMÉTRICOS Y POTENCIOMETRÍA

 14.  Una solución de 50 mL que es 0.10 M en iones cloruro y yoduro se titula con nitrato 

de plata 0.10 M.  a) Calcular el porcentaje de yodo que queda sin precipitar cuando 

comienza a precipitar el cloruro de plata. b) Calcular el potencial de un electrodo de 

plata contra el electrodo saturado de calomel cuando comienza a precipitar el cloruro 

de plata, y comparar esto con el potencial teórico correspondiente al punto final para 

la titulación de yoduro. c) Calcular el potencial en el punto final para el cloruro. Usar 

concentraciones en los cálculos.

 15.  El potencial del electrodo Hg|Hg-EDTA, N-EDTA, N

n



 es una función del metal en 

N

n



, y se puede mostrar como

E 

E

0

Hg

2



,Hg

 

2.303RT



2F

 

log 

K

(HgEDTA)



K

(NEDTA)

2.303RT



2F

 

log 

a

NEDTA



a

HgEDTA

 

2.303RT



2F

 log 

1



a

N

n



 

 La estabilidad de N-EDTA debe ser menor que la de Hg-EDTA (un quelato muy 

estable; K

f(Hg-EDTA) 



 

10

22

). Un electrodo Hg|Hg-EDTA se puede usar para monitorear 

N

n



 durante el curso de una titulación con EDTA. Comenzando con el electrodo 

Hg|Hg

2



, derivar la ecuación anterior. Ésta representa un electrodo metal-quelato 

metálico-electrodo de ion metálico.

 16.  El potencial de un electrodo de hidrógeno en una solución ácida es 

0.465 V cuando 

se mide contra un electrodo estándar de calomel de referencia. ¿Cuál sería el poten-

cial medido contra un electrodo normal de calomel (KCl 1 M)?

MEDICIONES POTENCIOMÉTRICAS DE pH

  17. 

a) En general, ¿con qué exactitud se puede medir el pH de una solución desconocida? 

¿Qué limita esto? ¿Qué es esto (calcular) en términos de milivoltios medidos? ¿En 

términos de error porcentual en la actividad de ion hidrógeno? b) ¿Con qué precisión 

se puede medir el pH de una solución? ¿Cuánto es esto en términos de milivoltios 

medidos? ¿En términos de variación porcentual en la actividad del ion hidrógeno?

 18.  Se determinó que un electrodo de vidrio tenía un potencial de 0.395 V medido contra 

el electrodo saturado de calomel en una solución amortiguadora estándar de pH 7.00. 

Calcular el pH de la solución desconocida para la que se obtuvieron las siguientes 

lecturas de potencial (el potencial disminuye al aumentar el pH):

 

a)  0.467 V

 

b)  0.209 V

 

c)  0.080 V

 

d

0.013 V

 19.  Calcular el potencial de la celda que consiste en un electrodo de hidrógeno (P

H2

 

 1 

atm) y un electrodo saturado de calomel de referencia: a) en una solución de HCl 

0.00100 Mb) en una solución de ácido acético 0.00100 M, y c) en una solución que 

contiene volúmenes iguales de ácido acético 0.100 M y acetato de sodio 0.100 M

Supóngase que las actividades son iguales que las concentraciones.

 20.  El electrodo de quinhidrona se puede usar para la determinación potenciométrica de 

pH. La solución que se va a medir se satura con quinhidrona, una mezcla equimolar 

de quinona (Q) e hidroquinona (HQ), y el potencial de la solución se mide con un 

electrodo de platino. La semirreacción y su potencial estándar son:

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